题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、将0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1 NA |
| B、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA |
| C、常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA |
| D、在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解；
B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．
B．1个羟基含有9个电子，1个氢氧根离子含有10个电子；
C．NO2和N2O4组成的混合气体的最简式为NO2，根据质量守恒定律及二者的最简式计算出含有的氧原子数目；
D．铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，铁元素化合价不是+3价．
解答：
解：A．三价铁离子为弱碱阳离子，在水中部分发生水解，所以0.1 molFeCL3溶液于1 L水中，所得溶液含Fe3+离子数目小于0.1 NA，故A错误；
B．1 mol的羟基含电子数均为9NA，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故B错误；
C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，故C正确；
D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+
价，1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目小于3NA，故D错误；
故选：C．
B．1 mol的羟基含电子数均为9NA，1 mol的氢氧根离子所含电子数为10NA，故B错误；
C．4.6gNO2和N2O4组成的混合气体含有0.1mol最简式NO2，0.1mol最简式NO2中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数为0.2NA，故C正确；
D．铁和水蒸气反应生成的是四氧化三铁，铁元素化合价为+
| 8 |
| 3 |
故选：C．
点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，注意铁与水蒸气反应生成的产物，题目难度不大．
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下列有关说法中，正确的是（ ）
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下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、N2→NO2 |
| B、Al2O3→Al（OH）3 |
| C、S→SO3 |
| D、SiO2→SiF4 |
下列反应中不属于放热反应的是（ ）
| A、酸碱中和反应 |
| B、NH4Cl晶体与Ba（OH）2?8H2O晶体反应 |
| C、镁条的燃烧 |
| D、活泼金属与酸的反应 |
己知：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H2
4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O△H3
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H4
2NH3（g）+3Cl2（g）=N2（g）+6HCl（g）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）
| A、△H1＞0，△H2＞0 |
| B、△H3＞0，△H4＞0 |
| C、△H2=△H4+△H5 |
| D、△H3=△H1-2△H2 |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、用稀硫酸去除铜器表面的Cu2（OH）2CO3：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O |
| B、用稀硝酸去除试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O |
| C、向AlCl3溶液中加入氨水制Al（OH）3：Al3++3OH-=Al（OH）3↓ |
| D、向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |