题目内容

11．化学用语不正确的是（　　）
A．醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3?Na++HCO3-
C．氯化铵的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+
D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq）

分析 A．弱电解质，存在电离平衡；
B．为强电解质，完全电离；
C．水解生成一水合氨和氢离子；
D．难溶电解质，存在溶解平衡．

解答 解：A．醋酸为弱酸，且电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+，故A正确；
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故B错误；
C．氯化铵的水解离子反应为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，故C错误；
D．碳酸钙的溶解平衡为CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），故D正确；
故选BC．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解、电离的离子反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，Fe完全反应．（忽略反应前后溶液体积的变化）试计算：
（1）生成物溶液的物质的量浓度；
（2）生成H2的体积（标准状况）．
2．“低碳”既是时尚，也是环保要求．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几个工厂利用废气、废渣（液）联合生产化肥硫酸铵的工艺：

请回答下列问题：
（1）工艺操作①、②分别为液化、过滤．
（2）写出生成“产品”的离子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）检验合成氨厂废气中含有氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸放在管口处，若试纸变蓝，证明废气中有NH3．
（4）副产品的化学式为CaO，该联合生产工艺中可循环使用的物质是CO2．
19．下列不含有共价键的化合物是（　　）
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O
6．请根据图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，
（1）其中正极材料是铜，负极材料是锌．电解质溶液是稀硫酸；
（2）负极反应式为：Zn-2e-═Zn2+
（3）总的电极反应式表示为Zn+2H+=Zn2++H2↑．
16．常温下，有关下列溶液叙述正确的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则b=a+1
B．某溶液由水电离的c（OH-）=1.0x10-13mol/L，则此溶液一定显酸性
C．将pH=4的醋酸稀释1000倍，溶液的pH=7
D．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，若所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1：10
3．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题：
①对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH：盐酸＜（选填“＜”“=”或“=”）醋酸，写出醋酸的电离方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋酸溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者＜后者（选填“＜”“=”或“＞”）．
②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠．实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈碱性（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）；当测得溶液的pH＜7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．
④已知25°C时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由CH3COOH?CH3COO-+H+，因醋酸钠电离，使c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c（H+）减小，所以溶液pH增大．
20．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（　　）
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因为：H++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
5．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如图（部分反应略去试剂和条件）：

已知：
Ⅰ．R-Cl$\stackrel{Mg/乙醚}{→}$RMgCl$→_{（ii）H_{2}O/H+}^{（i）R′CHO}$（R、R′表示烃基）
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环
②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

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