Question

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，Fe完全反应．（忽略反应前后溶液体积的变化）试计算：
（1）生成物溶液的物质的量浓度；
（2）生成H₂的体积（标准状况）．

Answer 1

分析 11.18g铁，其物质的量为$\frac{11.18g}{56g/mol}$≈0.2mol，利用Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑及V=nVm、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：11.18g铁，其物质的量为$\frac{11.18g}{56g/mol}$≈0.2mol，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
0.2     0.2    0.2   0.2
（1）所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度为$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，
答：生成物溶液的物质的量浓度为1mol/L；
（2）则产生的气体在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L=4.48L，
答：生成H₂的体积在标准状况下的体积为4.48L．

点评 本题考查方程式的计算、物质的量浓度等，注重基础知识的考查，明确反应中各物质的量关系是解答的关键，题目难度不大．