题目内容
20．下列关于离子大量共存的说法，及其原因解释完全正确的是（ ）| A． | Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因为：Mg2++SO42-═MgSO4↓ | |
| B． | H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因为：H++ClO-═HClO | |
| C． | K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因为：Ca2++SiO32-═CaSiO3↓ | |
| D． | Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，这是因为：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓ |
分析 A．该组离子之间不反应；
B．离子之间发生氧化还原反应；
C．离子之间结合生成沉淀；
D．离子之间相互促进水解、离子之间结合生成络离子．
解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A不选；
B．H+、Fe2+、NO3-（或ClO-）离子之间发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；
C．Ca2+、SiO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故C选；
D．Fe3+、HCO3-相互促进水解，Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故D不选；
故选C．
点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．
练习册系列答案
通城学典默写能手系列答案
相关题目
10．X、Y、Z、W、R为短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | Z | |
| R | W | ||
| T |
| A． | X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 | |
| B． | RCl3溶液与Na2W溶液可反应生成一种白色沉淀 | |
| C． | T是一种非金属元素 | |
| D． | 简单离子半径大小关系为W＞R＞Z＞Y |
11．化学用语不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| B． | 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3?Na++HCO3- | |
| C． | 氯化铵的水解：NH4++H2O?NH4OH+H+ | |
| D． | 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq） |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 共价化合物分子中的化学键可能含有离子键 | |
| B． | 含有金属元素的化合物-定是离子化合物 | |
| C． | 需要加热才能发生的反应是吸热反应 | |
| D． | 反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小 |
5．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应 | |
| B． | 蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量 | |
| C． | 为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用Cl2和CuSO3•5H2O进行消毒、净化、以改善水质 | |
| D． | 塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生产的 |
，
合成
的流程图，（注明反应条件）：
$→_{△}^{NaOH水溶液}$
$→_{△}^{催化剂}$
9．已知醇分子间脱水可以生成醚，如：2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O，分子式为C3H80的醇发生分子间脱水可以生成醚额种类有（不考虑立体异构）（ ）
| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
14．
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．
（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
请你帮助填写相关内容：
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO3的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．
在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O、CO32-+2H+═CO2↑+H2O
②两支试管中的现象为两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多
③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=42：53（填最简单整数比）
④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确不正确．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：
| 序号 | 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度 | 混合后最高或最低温度 |
| ① | 50mL水 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 18.5℃ |
| ② | 35mL水 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 23.3℃ |
| ③ | 35mL稀盐酸 | 含2.5gNaHCO3的 饱和溶液15mL | 20℃ | 18.8℃ |
| ④ | 50mL稀盐酸 | 含3.2gNa2CO3的 饱和溶液15mL | 20℃ | 21.2℃ |
| ⑤ | 50mL稀盐酸 | 2.5gNaHCO3固体 | 20℃ | 17.4℃ |
| ⑥ | 50mL稀盐酸 | 3.2gNa2CO3固体 | 20℃ | 24.4℃ |
该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为温度计和托盘天平．
通过上述实验可得出三条结论：
a：NaHCO3的溶解是吸热（吸热或放热）过程
b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是放热（吸热或放热）反应；
C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是吸热（吸热或放热）反应．