Question

6．请根据图所示回答：甲装置是由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，
（1）其中正极材料是铜，负极材料是锌．电解质溶液是稀硫酸；
（2）负极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）总的电极反应式表示为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

Answer 1

分析 在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜片作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答该题．

解答 解：（1）锌片的活泼性大于铜片的活泼性，所以锌片作负极，铜为正极，电解质为硫酸，故答案为：铜；锌；稀硫酸；
（2）该装置中，锌作负极，锌失电子发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺，故答案为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．

点评 本题考查了原电池原理，为高频考点，难度不大，明确正负极的判断、电子的流向、电极反应式即可解答．