题目内容
下列原理正确且离子方程式也正确的是（ ）
| A、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| B、Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O |
| C、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．发生氧化还原反应生成硫酸钠；
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
C．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．
B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁和碘、水；
C．浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．等体积混合，物质的量比为1：2，反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．
解答：
解：A．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体的离子反应为ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO42-，故A错误；
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B正确；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，因浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
B．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中的离子反应为Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，故B正确；
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，不能证明H2O2具有还原性，因浓盐酸可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；
D.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+NH3?H2O+Al（OH）3↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如图所示的实验操作．其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是（ ）
| A、原溶液中一定含有SO42- |
| B、原溶液中不一定含有NH4+ |
| C、原溶液中一定含有Cl- |
| D、原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种 |
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
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| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小 |
下列各组实验需水浴加热的是（ ）
①实验室制乙烯 ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯 ④制酚醛树酯 ⑤银镜反应 ⑥制溴苯．
①实验室制乙烯 ②制乙酸乙酯 ③制硝基苯 ④制酚醛树酯 ⑤银镜反应 ⑥制溴苯．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④⑤ | D、④⑤⑥ |
下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：
| ||||||
| B、向0.1 mol?L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-=H2O | ||||||
| C、以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O=2Cu+O2↑+4H+ | ||||||
| D、NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（ ）
| A、晶体硅--光导纤维 |
| B、氧化镁--耐高温材料 |
| C、铁碳合金--生铁 |
| D、硅酸盐--陶瓷 |
科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A、由已知信息可得NA=
| ||
B、W g该原子的物质的量一定是
| ||
C、W g该原子中含有
| ||
| D、该元素的摩尔质量是aNA g?mol-1 |