题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 |
| B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 |
| C、将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl |
| D、测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测反应热的数值偏小 |
考点：电解质与非电解质,盐类水解的应用,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,中和热的测定
专题：
分析：A、SO3溶于水后能导电，是三氧化硫溶于水生产了亚硫酸，三氧化硫是非电解质；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
D、操作过程缓慢，导致热量散出损失．
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；
D、操作过程缓慢，导致热量散出损失．
解答：
解：A、SO3溶于水后能导电，是三氧化硫溶于水生产了亚硫酸，三氧化硫是非电解质，故A错误；
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氢氧化铝沉淀生成，不会生成二氧化碳气体，故B错误；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C错误；
D、操作过程缓慢，导致热量散出损失，所测反应热的数值偏小，故D正确，
故选D．
B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氢氧化铝沉淀生成，不会生成二氧化碳气体，故B错误；
C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，两者的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C错误；
D、操作过程缓慢，导致热量散出损失，所测反应热的数值偏小，故D正确，
故选D．
点评：本题主要考查的是盐类水解、溶解度大小关系的应用、中和热测定等，难度不大．
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