Question

13．H₂CO₃和 H₂C₂O₄都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：

下列说法正确的是（　　）

• A． 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）
• B． 反应 HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为 10^-7.63
• C． 0.1 mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中 c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）=0.1 mol•L^-1
• D． 往 Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO₃^2-+H₂C₂O₄=HCO₃^-+HC₂O₄^-

Answer 1

分析 A、据图分析在pH为6.37时溶液中无碳酸根离子，pH=10.25时，溶液中无碳酸分子；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，据pH=6.37时计算；
C、据物料守恒分析；
D、往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C₂O₄^2-．

解答 解：A、在pH为6.37时c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），pH为10.25时，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），故A错误；
B、反应HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-的平衡常数为K=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，pH=6.37时，c（H₂CO₃）=c（HCO₃^-），K=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-6.37}}$=10^-7.63，故B正确；
C、在0.1mol•L^-1NaHC₂O₄溶液中有c（C₂O₄^2-）、c（HC₂O₄^-）和c（H₂C₂O₄），据物料守恒c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，故C错误；
D、草酸的酸性比碳酸强，往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，能够生成碳酸氢根离子和C₂O₄^2-，发生反应：2CO₃^2-+H₂C₂O₄=2HCO₃^-+C₂O₄^2-，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了据图分析不同pH时溶液中离子的存在形式，注意利用电荷守恒和物料守恒分析，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．