题目内容
工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶解除杂后，加入足量的NaOH溶液后并通入适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% ），最终得到Fe3O4，其最终反应的化学方程式为：
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（ ）
Fe（OH）2+2Fe（OH）3=Fe3O4?4H2O．在生产过程中，若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓入空气的速率为（ ）
| A、112L/h |
| B、224 L/h |
| C、448 L/h |
| D、560L/h |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
=30mol，由4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
可知反应的关系式为6 FeSO4～O2～2Fe3O4，结合关系式计算耗氧量，可计算鼓入空气的速率．
| 4.56×103g |
| 152g/mol |
可知反应的关系式为6 FeSO4～O2～2Fe3O4，结合关系式计算耗氧量，可计算鼓入空气的速率．
解答：
解：9.12kg绿矾中的质量为9.12kg×50%=4.56kg，含FeSO4的物质的量为
=30mol，
根据6 FeSO4～O2～2Fe3O4，
6mol 22.4L
30mol VL×20%
解得：V=
=560L，
即鼓入空气的速率为560L/h，
故选D．
| 4.56×103g |
| 152g/mol |
根据6 FeSO4～O2～2Fe3O4，
6mol 22.4L
30mol VL×20%
解得：V=
| 30mol×22.4L |
| 6mol×20% |
即鼓入空气的速率为560L/h，
故选D．
点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意根据反应的方程式得出转化关系式为解答该题的关键，根据关系式计算该题，难度中等．
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等物质的量的下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、甲酸甲酯（HCOOCH3） |
| B、乙醛 |
| C、乙酸 |
| D、乙醇 |
NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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下列离子在溶液中不能大量共存的是（ ）
A、K+、MnO
| ||
B、OH-、AlO
| ||
C、AlO
| ||
D、K+、SO
|
