用NA表示阿伏加德罗常数.32g O2含有的氧原子数为( ) A.NAB.2NAC.3NAD.4NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

用N_A表示阿伏加德罗常数，32g O₂含有的氧原子数为（　　）

A、N_A

B、2N_A

C、3N_A

D、4N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：根据n=

m

M

计算出氧气的物质的量，再根据N=nN_A及氧气分子构成计算出含有氧原子数目．

解答： 解：32g氧气的物质的量为：n（O₂）=

32g

32g/mol

=1mol，1mol氧气含有2mol氧原子，
所以32g氧气中含有的氧原子数目为：N（O）=2mol×N_A=2N_A，
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的简单计算，题目难度不大，注意熟练掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

启东培优微专题系列答案

初中单元练习与测试系列答案

优质课堂快乐成长系列答案

智慧大考卷系列答案

导学案广东经济出版社系列答案

优佳好书系讲与练系列答案

课课练与单元检测系列答案

高中基础训练山东教育出版社系列答案

名校学案名校小状元系列答案

全优课堂满分备考系列答案

相关题目

（1）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示．

t/min pH T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是

．
②据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为

（填代号）
a． 40°C、pH=3.0 b． 10°C、pH=4.0 c． 30°C、pH=7.0
（2）向一容积为2升的密闭容器中充入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生某种反应．现有两个图象分别对该反应的情况进行描述：
图1表示各物质的浓度随时间的变化情况，其中t₀～t₁阶段c（B）未画出；
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t₂、t₃、t₄各改变一种不同的条件（其中t₂改变的条件是加入某种催化剂）；（说明：图1中实线表示反应进程）
①你认为t₃时改变的条件是

（填写“加压”或“减压”），B的起始物质的量为

mol；
②各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

时间段	t₁～t₂	t₂～t₃	t₃～t₄	t₅～t₆
平衡常数	K₁	K₂	K₃	K₄

用“＞、＜、=”符号来表达K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系

　写此条件下该反应的热化学方程式

（3）工业上一般采用CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）反应合成甲醇．
下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①某温度下，将1mol CO和4mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.1mol/L，则CO的转化率为

，此时的温度

250℃（填“＞”、“＜”、“=”）
②如图3是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结示意图，则a处通入的是

（填“甲醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：

常温下，将150mL 22% NaNO₃ 溶液加100克蒸馏水后，溶液中溶质的质量分数变为14%，求原溶液的物质的量浓度．

下列离子在溶液中不能大量共存的是（　　）

、Na⁺、OH^-

、Na⁺、Cl^-

、Na⁺、H⁺、Cl^-

、Cl^-、Na⁺

下列离子方程式正确的是（　　）

A、氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O

B、在Ca（HCO₃）₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、少量SO₂用氨水吸收：2NH₃?H₂O+SO₂═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O

D、向Na₂S₂O₃溶液中通入足量氯气：S₂O₃^2-+2Cl₂+3H₂O=2SO₃^2-+4Cl^-+6H⁺

甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体．X、A、B、C、D、E、F、G均为常见化合物，其中A和X的摩尔质量相同，G的焰色反应为黄色．在一定条件下，各物质相互转化关系如下图：

请回答：
（1）写出下列物质的化学式：丙为

．
（2）写出X的电子式

．
（3）写出A与水反应的化学方程式

．
（4）写出B与G溶液反应的离子方程式

已知A～L分别代表一种物质，它们均由周期表前20号中的元素组成，图中部分反应条件和产物已经略去．
已知C、D、E、H是常见的气体，D为单质．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J物质在空气中失效的反应原理．

请回答下列问题：
（1）生产D的工业被称为

．
（2）反应②的化学方程式为

．
（3）反应⑥在溶液中发生反应的离子方程式为

．
（4）反应③常用于检验C或H的反应现象是

．实验室用38%（密度为1.19g/cm³）的H溶液配制一定质量2%的H溶液，所需要的玻璃仪器有

．
（5）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为

A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示（某些条件已略去）．

（1）若试剂a是NaOH溶液，
①C的名称是

；
②B与试剂a反应的离子方程式是

．
（2）若试剂b是稀H₂SO₄，
①D的化学式是

；
②某高效净水剂是由Y（OH）SO₄聚合得到的．工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO₂）为原料来制备Y（OH）SO₄，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：

设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移了N_A个电子时，产生的气体体积一定为11.2L

B、常温下，1L 0.1mol?L^-1氯化镁溶液中，阳离子总数小于0.1N_A

C、常温常压下，56g氮气与一氧化碳的混合气体中所含原子数目为4N_A

D、在标准状况下，2.24L的乙烷中含有共价键的数目为0.6N_A