Question

已知，常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B、c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）
• D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，再结合物料守恒和电荷守恒分析解答．

解答： 解：A．常温下某浓度NaHSO₃稀溶液的pH＜7，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度导致其溶液呈酸性，所以c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）+c（SO₃^2-），所以c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-），故B正确；
C．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（OH^-）+2c（SO₃^2-），则c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（HSO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，明确亚硫酸氢根离子的水解程度和电离程度的相对大小是解本题关键，再结合电荷守恒来分析解答即可，难度中等．