题目内容

16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）
A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

分析 氯气与水反应生成的HClO，具有漂白性，氯气能氧化碘离子生成碘单质，氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，以此来解答．

解答 解：A．若湿润的有色布条褪色，则氯化氢气体中混有氯气，故A不选；
B．若湿润的蓝色石蕊试纸褪色，则氯化氢气体中混有氯气，故B不选；
C．无论是否混有氯气，将气体通入硝酸银溶液均生成AgCl白色沉淀，不能检验，故C选；
D．若湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则氯化氢气体中混有氯气，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的鉴别及氯气的性质，为高频考点，把握HClO的漂白性及氯气的强氧化性为解答的关键，注意利用性质的差异检验物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO
7．A、B、C、D、E五种常见元素的核电荷数依次增大．A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物，E的基态3d轨道上有2个电子．请回答下列问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为3d24s2．
（2）AB2分子中，A的杂化类型为sp；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）B的氢化物与D的氢化物的沸点较高的是H2O（用化学式表示），原因是H2O分子之间存在氢键．
（4）AB2形成的晶体的熔点低于（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是CO2形成的晶体属于分子晶体，NaCl属于离子晶体．
（5）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图1所示，其化学式为TiO2（用元素符号表示）．ED4是制取航天航空工业材料的重要原料．取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+CO2．
（6）由C、D两元素形成的化合物组成的晶体中，晶胞结构图以及晶胞的剖面图如图2、3所示，若晶胞边长是acm，则该晶体的密度为$\frac{234}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3．（已知阿伏伽德罗常数为NA）．
4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目           D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括500mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是ACD．
A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容时俯视刻度线
E．定容时仰视刻度线
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切．
11．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列说法正确的是ab，
a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
（2）写出化合物（BD4）2A的电子式．
（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe3+（填写化学符号）．
（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）2+H2O=HCN+HCNO．
1．相同温度下，体积均为0.50L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
容器
编号		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
X2Y2XY3
①130放热23.15 kJ
②0.61.80.8Q（Q＞0）
下列叙述不正确的是（　　）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为1mol•l-1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D．若将容器①体积缩小为0.40 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ
8．下列各化合物中，能发生酯化、加成、消去三种反应的是（　　）
A．CH3-CH═CH-CHOB．
C．HOCH2-CH2-CH═CH-CHOD．
5．下说法中正确的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于有机高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能发生加成反应
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能发生氧化反应
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应
⑤物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
⑥9.2g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3NA
⑦39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NA
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．
A．4个B．5个C．6个D．7个
6．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动
C．B的转化率降低D．C的产率不变

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