题目内容

3．下列物质不能由单质直接化合生成的是（　　）
A．FeCl2B．Na2OC．SO2D．NO

分析 氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成高价金属化合物；钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，由此分析来解答．

解答 解：A．Fe与氯气直接化合生成FeCl3，故A选；
B．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，故B不选；
C．S与氧气直接化合生成SO2，故C不选；
D．氮气与氧气在放电的情况下生成一氧化氮，故D不选；
故选A．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意判断发生的氧化还原反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．一定条件下，体积为1L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ．下列说法正确的是（　　）
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol•L-1•S-1
B．将容器体积变为2L，Z的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0
14．如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．

（1）①中反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是a．
a．上移铜丝，使其脱离硫酸   b．撤去酒精灯    c．拔去橡胶塞倒出硫酸
（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：
加入试剂现象反应的离子方程式
第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成SO2+2OH-═SO32-+H2OBa2++SO32-═BaSO3↓
第二份加入氯水有白色沉淀生成SO2+Cl2+H2O═4H++2Cl-+SO42-Ba2++SO42-═BaSO4↓
完成上述反应的离子方程式．
（4）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液过量，出现的现象是开始没有明显现象，后有蓝色沉淀生成．
11．将一定量的锌与浓度为18.5mol/L的100mL浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成26.88L标准状况下的气体，反应后测得溶液中氢离子浓度为1.0mol/L，则生成的气体的物质的量之比为（　　）
A．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{1}$B．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{4}{1}$C．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{1}{4}$D．$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$
18．4G网络让手机飞起来了．手机芯片的核心是硅板，其成分是（　　） 
A．SiO2B．SiC．H2Si03D．Na2SiO3
8．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（　　）
A．NH3、O2、HClB．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S  Cl2
15．下列说法正确的是（　　）
A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出
B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干
C．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液
12．具有多种官能团的有机物，官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学反应可分别从各自的官能团讨论．
具有的三种官能团分别是：羟基、醛基和羧基，所以这种化合物可看作酚类、醛类和羧酸类．
16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）
A．用湿润的有色布条B．用湿润的蓝色石蕊试纸
C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

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