在密闭容器中.加入一定量的A.B混合气体.发生反应:xA.平衡时测得A的浓度为0.80mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍.再达平衡时.测得A的浓度为0.40mol/L.下列有关判断正确的是( )A．x+y＜zB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的产率不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．在密闭容器中，加入一定量的A、B混合气体，发生反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0，40mol/L，下列有关判断正确的是（　　）

	A．	x+y＜z		B．	平衡向正反应方向移动
	C．	B的转化率降低		D．	C的产率不变

分析平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，以此进行判断．

解答解：平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，证明反应前后气体体积不变的反应，
A．减小压强平衡不变，x+y=z，故A错误；
B．保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，如平衡不移动，则A的浓度应降低为0.4mol/L，而此时为0.4mol/L，则说明降低压强平衡向不发生移动，故B错误；
C．平衡不变，B的转化率不变，故C错误；
D．分析可知改变容器体积，压强减小，平衡不变，所以C的产率不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．

练习册系列答案

相关题目

16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）

	A．	用湿润的有色布条		B．	用湿润的蓝色石蕊试纸
	C．	将气体通入硝酸银溶液		D．	用湿润的淀粉碘化钾试纸

17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	B一定为气体
	B．	A一定为气体
	C．	若正反应方向△H＜0，则T₁＞T₂
	D．	压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

14．有八种物质：①甲烷　②苯　③聚乙烯　④聚异戊二烯　⑤2-丁炔　⑥环己烷　⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使KMnO₄酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

1．空气中CO₂的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H=-49.0kJ/mol；测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如图甲所示．
（1）前3min内，平均反应速率v（H₂）=0.5mol•L^-1•min^-1．此温度下该反应的平衡常数为5.33L²•mol^-2（结果保留两位小数）．
（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大是CD．
A．升高温度      B．充入惰性气体 C．将H₂O（g）从体系中分离       D．再充入1mol H₂
（3）图乙中t₅时引起平衡移动的条件是D．（填序号）
A．升高温度   B．增大反应物浓度  C．使用催化剂  D．增大体系压强
（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO₂（g）、H₂（g）、CH₃OH（g）、H₂O（g）各1mol，化学平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅱ：利用CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）将CO₂转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，发生上述反应，吸收热量Q₁kJ，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如图3所示，
（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是ad
a．CO的物质的量不再发生变化    b．混合气体的密度不再发生变化
c．v_正（CO₂）=2v_逆（H₂）       d．混合气体压强不再发生变化
e．单位时间内生成n mol CH₄的同时消耗2nmolH₂
（6）据图3可知P₁、P₂、P₃、P₄由小到大的顺序是P₄＞P₃＞P₂＞P₁．
（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1mol的CH₄与CO₂，相同的温度下充分反应达到平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁＜Q₂（填“＞”“=”或“＜”）
Ⅲ：设反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）
和反应②Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g）的平衡常数分别为K₁、K₂，在不同温度下，K₁、K₂的值如下表所示：

T（K）	K₁	K₂
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

（8）现有反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），是吸（填“吸”或“放”）热反应．

11．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
（1）A为0.1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）B为0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：HCO₃^-的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），故溶液显碱性．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时常加入盐酸溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10．现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol•L^-1 AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol•L^-1AlCl₃溶液中；④100 mL 0.1mol•L^-1HCl溶液中，充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是②①④③（填写序号）．

18．在无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na⁺H⁺ AlO₂^- SO₃^2-		B．	NH₄⁺ Al³⁺SO₄^2-Cl^-
	C．	OH^- K⁺ SO₄^2- HCO₃^-		D．	Fe²⁺Na⁺ ClO^-NO₃^-

15．下列说法不正确的是（　　）

	A．	碳酸钠不能用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面会逐渐变暗
	C．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	D．	金属镁在空气中燃烧的产物是纯净的氧化镁

16．下列物质中，含有离子键和共价键的是（　　）

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