题目内容

生活处处有化学，下列说法正确的是（　　）
A、氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B、福尔马林可作食品的保鲜剂
C、用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
D、煎炸食物的花生油、牛油都属于可皂化的饱和酯类
考点：绿色化学
专题：化学应用
分析：A、氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
B、福尔马林有毒，不能用作食品的保鲜剂；
C、白色污染是人们对难降解的聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象的一种形象称谓；聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染；
D、花生油是植物油是不饱和酯类．
解答： 解：A、氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
B、福尔马林有毒，可以用于浸泡标本，但不能作食品的保鲜剂，故B错误；
C、聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故C错误；
D、花生油是不饱和油脂，牛油是饱和酯类，故D错误，
故选A．
点评：本题考查了生活中常见物质的性质及用途，题目难度不大，注意明确常见物质的组成、结构与性质，熟练掌握基础知识是解答本题的关键．
练习册系列答案
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X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示．X的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子．下列性质比较中正确的是（　　）
   XY
Z W  
A、最高价氧化物的水化物的酸性：Y＜X＜W
B、离子半径由小到大的顺序：W＜Z＜Y
C、单质晶体的熔点由低到高的顺序：Y＜W＜Z
D、原子最外层的电子数：Z＜Y＜X
下列条件中关于粒子组共存的评价不正确的是（　　）
选项条件粒子组评价
A含FeCl2的溶液中．H+、H202、Cl-会发生反应，所以不能大量共存
B室温时，pH=11的溶液中Na+、ClO-、AlO2-能大量共存

C		水电离的c（H+）=1×10-10mol/L
的溶液中		Al3+、NH4+、NO3-可能大量共存
D某无色溶液中Na+、HC03-、OH-．会产生C02，所以不能大量共存
A、AB、BC、CD、D
写出下列化学反应的离子方程式
（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：
 

（2）碳酸钙放入稀盐酸中的离子方程式为：
 
．
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（　　）

 ①②③④
ANaClNa2SO4KClMg（NO3）2
BNa2SO4K2SO4KClMgCl2
CNaClK2SO4KClMgCl2
DNa2SO4K2SO4KClMg（NO3）2
A、AB、BC、CD、D
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属单质，Y为固体且存在多种同素异形体；X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池并发生反应①．有关物质之间的转化关系如下图：（注意：部分反应的条件及生成物被略去）请填写下列空白：

（1）B的电子式是
 
；
（2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
 

（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为
 
，若直接加热D溶液，蒸干后所得物质为
 
，该物质可溶于B的浓溶液，原因是
 
（用离子方程式表达）；
（4）反应⑤的化学方程式为
 
．
（5）反应①的离子反应方程式为
 
．
化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过图所示的路线合成：

已知：RCOOH
PCl3
RCOCl；苯的同系物通常能与酸性高锰酸钾反应，生成苯甲酸；D与FeCl3溶液能发生显色；A经质谱仪测定后得到最大质荷比为：46．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是
 
，G中的含氧官能团名称为：
 
，CH3COCl+E→F的反应类型是
 
．
（2）有关G的下列说法正确的是
 
．
A．属于芳香烃                              B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为
 
．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为
 
．
（5）写出同时满足下列条件的E的任意两种同分异构体的结构简式
 
．
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

（6）已知：工业上以氯苯（或溴苯）水解（）制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO
O2
催化剂
CH3COOH
CH3CH2OH
浓H2SO4
CH3COOCH2CH3．
实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取40g NH4NO3和37.25g KCl固体加入100g水中，加热至90℃，固体
溶解，用冰水浴冷却至5℃以下，过滤（a）．在滤液中再加入NH4NO3，加热蒸发，当体积减小到约原来的
2
3
时，保持70℃过滤（b），滤液可循环使用．硝酸钾等四种物质的溶解度随温度变化如下图所示．
完成下列填空：
（1）过滤（a）得到的固体物质主要是
 
；在滤液中再加入NH4NO3的目的是
 
．
（2）为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取1.564g样品，加入足量的NaOH浓溶液，充分加热生成的气体用20.00ml 0.102mol/L H2SO4溶液全部吸收，滴定过量的 H2SO4用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55ml．滴定过程中使用的指示剂是
 
；样品中铵盐（以氯化铵计）的质量分数是
 
（保留3位小数）．
化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：

（1）反应①的类型为：
 
，反应④的类型为：
 
．
（2）物质F中含氧官能团的名称为
 
．
（3）反应③会生成与D互为同分异构体的副产物，该反应的方程式为
 
．
（4）若未设计反应⑥，则化合物I中可能混有杂质，该杂质同样含有一个六元环和两个五元环，其结构简式为
 
．
（5）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式
 
．
①能发生银镜反应；②能发生水解反应；③分子的核磁共振氢谱有5个峰．
（6）已知：CH2=CHCH2OH
PDC/DMF
CH2=CHCOOH
以CH2=CHCH=CH2、为原料，合成，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成
流程图示例如下：CH2=CH2
HBr
CH3CH2Br
NaOH溶液
加热
CH3CH2OH．
 
．

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