为对比Na2CO3与NaHCO3的性质.实验小组的同学们在甲.乙两支试管中分别加入足量稀盐酸.将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中．(1)该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等.两种粉末的质量相等.将粉末同时倒入试管等,(2)该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡.气球胀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

为对比Na₂CO₃与NaHCO₃的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na₂CO₃或NaHCO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na₂CO₃或NaHCO₃倒入试管中（如图）．
（1）该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管等；
（2）该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡、气球胀大，且乙的气球大于甲，乙试管中发生反应的化学方程式是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO₂．由上述现象分析，如果选用Na₂CO₃或NaHCO₃中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选NaHCO₃，理由是等质量NaHCO₃的比Na₂CO₃反应速率快，生成的气体多．

分析比较NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，应在相同的条件下，NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，aHCO₃可与硫酸铝发生互促水解反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．

解答解：（1）比较NaHCO₃和Na₂CO₃的性质，应在相同的条件下，即稀盐酸的浓度相等，两种粉末的质量相等，将粉末同时倒入试管，
故答案为：稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管；
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，加NaHCO₃的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，乙发生的方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，
故答案为：两试管内产生大量气泡；气球胀大，且乙的气球大于甲； NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）HCO₃^-和Al³⁺均可发生水解，且相互促进，产生气体CO₂和沉淀Al（OH）₃，而碳酸钠与硫酸铝反应首先生成碳酸氢钠，生成的二氧化碳较少，
故答案为：NaHCO₃；等质量NaHCO₃的比Na₂CO₃反应速率快，生成的气体多．

点评本题以探究碳酸氢钠、碳酸钠性质为载体考查物质之间反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

20．

在下面的装置中，A是Cl₂发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
（1）C中装有的药品饱和食盐水，其作用为除去Cl₂中的HCl，D中装有的药品浓H₂SO₄，其作用是干燥Cl₂G中装有的药品为NaOH溶液
（2）如何检验气体发生装置的气密性向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好
（3）E中的现象为棕色烟；生成的物质是FeCl₃．
（4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
A：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；G：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；E：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

1．下图是一个化学过程的示意图．

（1）图中甲池是原电池装置．
（2）写出通入CH₃OH电极的电极反应式是CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O₂560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
A．MgSO₄B．CuSO₄C．NaCLD．AgNO₃．

18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+2HCl↑）

（1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B．（选填字母）
A．氢氧化钠溶液 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．硝酸银溶液
（2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
（3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，若标况下，33.6L Cl₂参加反应，则转移电子1.5mol．
（4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
①提出合理假设．
假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）₂；
假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO₃；
假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO₃和Ca（ClO）₂．
②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca²⁺和Cl^-）

实验步骤		预期现象和结论
①	取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中．	（1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；（2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立．
②	向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）	结合实验①中的（2），（1）若品红褪色，则假设3成立；（2）若品红不褪色，则假设2成立．

5．

钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na₂S_x）分别作为两个电极的反应物，固体Al₂O₃陶瓷（可传导Na⁺）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，电极A为负极，Na⁺由B向A移动
	B．	放电时，负极反应式为2Na-xe^-═2Na⁺
	C．	充电时，电极B的反应式为S^2--2e^-═xS
	D．	充电时，电极B接电源的负极

15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

已知：

回答下列问题：
（1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
（2）A的结构简式为

．
（3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式

．
（4）B的一种同分异构体满足下列条件：
①能使溴的CCl₄溶液褪色；
②能与FeCl₃溶液发生显色反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
写出该同分异构体的结构简式

等．（任写一种）
（5）已知呋喃丙胺（

）是一种高效麻醉剂，写出以

、CH₃CHO、NH（CH₃）₂为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：

．

2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系．对下列概念的说法正确的是（　　）

	A．	氧化反应与化合反应属于并列关系		B．	单质与化合物属于交叉关系
	C．	化合物与氧化物属于包含关系		D．	纯净物与混合物属于包含关系

19．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的是AlO₂^-、CO₃²、K⁺、OH^-，肯定不存在的是NH₄⁺、A1³⁺、SiO₃^2-．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl^-，（需要说明理由）
n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，则一定含有氯离子．
（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

20．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）

FeCl₂

Mg₃N₂

BaSO₄

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