题目内容
20．下列物质不能通过化合反应制得的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | Mg3N2 | C． | Fe（OH）3 | D． | BaSO4 |
分析 A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
B．Mg与氮气反应生成氮化镁；
C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁；
D．硫酸钡可利用复分解反应得到．
解答 解：A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；
B．Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；
C．氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；
D．硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化合反应的限制条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．
11．下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（ ）
| A． | 质子数为16、中子数为17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$ | |
| B． | 硫离子（S2-）的结构示意图： | |
| C． | 二硫化碳分子的结构式：S=C=S | |
| D． | 硫化氢分子的电子式： |
8．将固体NH 4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①NH 4I（s）?NH 3（g）+HI（g），②2HI（g）?H 2（g）+I 2（g），当反应达到平衡时，测得c（H 2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则反应①的平衡常数为（ ）
| A． | 4（mol/L） 2 | B． | 16（mol/L） 2 | C． | 20（mol/L） 2 | D． | 25（mol/L） 2 |
15．电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2 | |
| B． | 该电解池的阴极反应式为：2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O | |
| C． | 该电解池的总反应方程式为：2H2O+4NO3-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4OH- | |
| D． | 若电解过程中转移2mol电子，则交换膜右侧电解液的质量减少5.6g |
5．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 | 试管内壁都有水珠 | 两种物质均受热分解 |
| B | 向酸性KMnO4溶液中滴加足量H2O2 | 溶液的紫红色消失 | 双氧水有漂白性 |
| C | 向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 | 加入淀粉后溶液变成蓝色 | 氧化性：Cl2＞I2 |
| D | 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 | 产生白色沉淀 | 该无色溶液中一定存在Ag+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
12．在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
9．三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列判断正确的是（ ）
| A． | 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 | |
| B． | 反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 | |
| C． | 若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.4mol电子 | |
| D． | NF3在潮湿空气中泄漏会产生红棕色气体 |