题目内容

3．某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒． 其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
A．反应的氧化剂是 ClO-
B．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强

分析 c（NH4+）随反应进行逐渐减小，NH4+应是反应物，N元素化合价发生变化，具有氧化性的ClO-为反应物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答该题．

解答 解：反应的方程式应为3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，
A．Cl元素的化合价降低，则反应的氧化剂是ClO-，故A正确；
B．N元素的化合价由-3价升高为0，NH4+为还原剂，则消耗1mol还原剂，转移电子3mol，故B正确；
C．由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故C错误；
D．反应生成H+，溶液酸性增强，故D正确．
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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8．镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）
A．MgOB．MgO和CC．MgO、Mg3N2D．MgO、Mg3N2 和C
14．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

（1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
11．将CH4、O2、Na2O2放入一恒容密闭容器中，在120℃时用点火花引发充分反应后，恢复到原来的温度时容器的压强改变为零，由此知原混合物中CH4与O2的体积比k可能为（　　）
A．k=2B．k=$\frac{2}{3}$C．2≥k≥3D．2＞k＞$\frac{2}{3}$
18．下列物质与反应的分类正确的是（　　）
A．纯碱属于碱B．酒精属于氧化物
C．盐酸都属于电解质D．二氧化硫是非电解质
8．下列说法正确的是（　　）
A．因为非金属性Cl强于S，所以向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生
B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物
15．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．已知部分化学键的键能如表
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能（KJ/mol）6321072750946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538 kJ/mol．
12．完成下列各题
（1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“蛋白质”）．
（2）重氢（${\;}_{1}^{2}$H）和超重氢（${\;}_{1}^{3}$H）两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为1：2．
13．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
A．1mol•L-1B．1.5mol•L-1C．2mol•L-1D．2.5mol•L-1

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