题目内容

15．雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．已知部分化学键的键能如表
分子式/结构式NO/N≡OCO/C≡OCO2/O=C=ON2/N≡N
化学键N≡OC≡OC=ON≡N
键能（KJ/mol）6321072750946
请完成汽车尾气净化中NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538 kJ/mol．

分析 焓变等于反应物中键能之和减去生成物中键能之和，以此来解答．

解答 解：由表格中键能数据及2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）可知，△H=2×632kJ/mol+2×1072kJ/mol-946kJ/mol-2×2×750kJ/mol=-538kJ/mol，
故答案为：-538．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学键数目的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．下列说法正确的是（　　）
A．硝酸钾和冰的熔化需克服相同类型的作用力
B．氢化物HA的沸点比HB高，是因为1molHA分子中的H-A键断裂时吸收的能量比1molHB分子中键断裂吸收的能量多
C．离子晶体在熔融状态下能导电是因为晶体受热时离子键被削弱，形成了自由移动的离子
D．非金属元素间只能形成共价化合物，金属和非金属元素间形成离子化合物
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．向小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O
B．向烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C．向HI溶液中加入Fe（OH）3固体：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D．向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42--=BaSO4↓
3．某离子反应涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒． 其中 c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）
A．反应的氧化剂是 ClO-
B．消耗 l mol 还原剂，转移电子 3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
10．能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关．
（1）已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=a　kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=b　kJ•mol-1
4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H3=c　kJ•mol-1
则C的燃烧热△H=$\frac{2a+6b+c}{6}$kJ•mol-1．
（2）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH3）2N-NH2，氧化剂是液态四氧化二氮．二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）△H=-2550 kJ/mol．
（3）依据原电池构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C（填序号）．你选择的理由是该反应为氧化还原反应且放热反应．
A．C（s）+CO2（g）═2CO（g）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）
C.2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）
D．2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）　　　　
（4）若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：CO-2e-+CO32-=2CO2
（5）工业上常采用如图所示点解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]3+2CO32+H2S=2[Fe（CN）4]4+2HCO3-+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大   （填“变大”“变小”或“不变”）．
20．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为：3X+Y?2Z；
（2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为0.075mol•L-1•min-1  ；
（3）反应开始至2min时，Y的转化率为10% 
（4）对于上述反应当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化
（选填“增大”、“减小”或“不变”）？
①降低温度：减小
②保持容器的体积不变，增加X的物质的量：增大；
③保持容器的体积不变，增加He：不变；
④增大容器的体积：减小．
（5）下列叙述能说明上述反应一定达到化学平衡状态的是BE（填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为3：1：2
B．X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．容器中的压强不再发生变化．
7．关于如图所示原电池装置中，叙述正确的是（　　）
A．铜片上有气泡B．铜片为负极
C．电流从锌片经导线流向铜片D．该装置将电能转化为化学能
4．下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

按要求回答下列问题：
（1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是使固体快速溶解．
（2）操作Ⅱ中A物质最好应选择NH3（或NH3•H2O） （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是取一小块pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒沾取少量溶液点在pH试纸中部，变色后和比色卡对比，读出pH．
（3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是取上层清液（或滤液），滴加几滴KSCN溶液，如果溶液颜色不变，则说明Fe3+沉淀完全，如果变红，则说明没有沉淀完全．
（4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括蒸发浓缩 （填操作名称）、冷却结晶．
5．制取纯净的一氯乙烷最好采用的方法是（　　）
A．乙烷和 Cl2反应B．乙烯和 Cl2反应
C．乙烯和 HCl 反应D．乙烯和 H2、Cl2 反应

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