Question

11．将CH₄、O₂、Na₂O₂放入一恒容密闭容器中，在120℃时用点火花引发充分反应后，恢复到原来的温度时容器的压强改变为零，由此知原混合物中CH₄与O₂的体积比k可能为（　　）

• A． k=2
• B． k=$\frac{2}{3}$
• C． 2≥k≥3
• D． 2＞k＞$\frac{2}{3}$

Answer 1

分析 容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，可根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比．

解答 解：容器中压强接近为零，容器内没有氧气剩余，剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，
根据甲烷的组成可知生成的Na₂CO₃和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH₄+O₂+6Na₂O₂=2Na₂CO₃+8NaOH，
根据方程式可知：原O₂、CH₄物质的量之比为1：2，
故选A．

点评 本题考查混合物的计算，难度中等，判断剩余固体为Na₂CO₃和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．