题目内容
12．己知反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是（ ）| A． | 该反应是置换反应 | B． | 该反应中FeCl3作还原剂 | ||
| C． | 还原性：Cu＞Fe2+ | D． | 氧化性：CuCl2＞FeCl3 |
分析 2FeCl3+Cu═CuCl2+2FeCl2中，Cu元素的化合价由0升高为+2价，Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，以此来解答．
解答 解：A．生成物中没有单质，不属于置换反应，故A错误；
B．氯化铁作氧化剂，故B错误；
C．Cu失去电子作还原剂，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知还原性Cu＞FeCl2，结合金属活动性可知还原性为Fe＞Cu，故C正确；
D．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：CuCl2＜FeCl3，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念及还原性的比较等，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．形成合金的叙述错误的是（ ）
| A． | 形成合金后，其熔点要提高 | B． | 合金是混合物 | ||
| C． | 合金具有固定的熔点 | D． | 铁与非金属氯，氧等很难形成合金 |
20．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 | |
| B． | 原子半径大小：W＞Z＞X＞Y | |
| C． | WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 | |
| D． | Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐 |
硫在空气中燃烧可以生成SO2，SO2在催化剂作用下可以被氧化为SO3，其热化学方程式可表示为：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297kJ/mol，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．如图是上述两个反应过程与能量变化的关系图，其中Ⅰ表示0.4mol SO2（g）、1.6mol SO3（g）、0.2mol O2（g）具有的能量，Ⅲ表示64gS（g）与96g O2（g）所具有的能量．
2．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，
（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的横线上．
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
（2）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 酸性 氧化物 | 碱性 氧化物 |
| 化学式 | ①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S | ③NaOH、KOH、NH3．H2O ④Ba（OH）2 | ⑤Na2CO3 ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3 | ⑦SO2 ⑧-- | ⑨-- ⑩-- |
（3）写出少量的⑦通入NaOH溶液的化学方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）实验室制备⑦常用Na2SO3和浓H2SO4反应，检验该气体的方法是气体通过品红溶液褪色，加热恢复红色，证明为二氧化硫
（5）写出④与⑤反应的离子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．