Question

9．关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（　　）

• A． 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5
• B． 50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反应
• C． HCOONa溶液能使酚酞试液变红
• D． 0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH约为2

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明HCOOH部分电离就能证明HCOOH是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：A．把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后，如果甲酸是强酸，则稀释后溶液的pH=4，实际上稀释后溶液的pH=3.5，说明加水稀释促进甲酸电离，甲酸中存在电离平衡，为弱电解质，故A不选；
B.50mL l mol•L^-1的甲酸溶液恰好与50mL l mol•L^-1的NaOH溶液完全反应，说明甲酸是一元酸，但不能说明甲酸部分电离，所以不能说明甲酸为弱电解质，故B选；
C．HCOONa溶液能使酚酞试液变红，说明甲酸钠是强碱弱酸盐，则甲酸是弱酸，为弱电解质，故C不选；
D.0.1 mol•L^-1的甲酸溶液的pH约为2，氢离子浓度小于酸浓度，说明甲酸存在电离平衡，为弱电解质，故D不选；
故选B．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱判断电解质强弱，为易错题，易错选项是B．