题目内容
原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是 （用离子符号表示）
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 ．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式： ．
③写出检验A溶液中主要阳离子的方法 ．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为 ．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式 ．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3，与Cu反应生成NO和硝酸铜；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即生成了2mol氨气，则A中含有2个铵根离子；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A具有还原性，则含有亚硫酸根离子；
③A中的阳离子为铵根离子，加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验；
（4）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，结合其相对分子质量确定；亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子．
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小；
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3，与Cu反应生成NO和硝酸铜；
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，即生成了2mol氨气，则A中含有2个铵根离子；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A具有还原性，则含有亚硫酸根离子；
③A中的阳离子为铵根离子，加强碱，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验；
（4）由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，结合其相对分子质量确定；亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子．
解答：
解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小关系为：S2-＞N3-＞O2-＞H+，
故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞H+；
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3或H2SO4，其稀溶液与Cu反应则为HNO3，Cu与HNO3反应生成NO和硝酸铜，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-
NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-
NH3↑+H2O；
②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
③A中的阳离子为铵根离子，取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
故答案为：取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
（4）①由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，
故答案为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；
②1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，则x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O与KMnO4按照物质的量比5：1恰好反应，则为亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子，其反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小关系为：S2-＞N3-＞O2-＞H+，
故答案为：S2-＞N3-＞O2-＞H+；
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸为HNO3或H2SO4，其稀溶液与Cu反应则为HNO3，Cu与HNO3反应生成NO和硝酸铜，反应离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，说明该物质阳离子为NH4+，且1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-
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故答案为：NH4++OH-
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②A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，亚硫酸铵与足量的盐酸反应生成氯化铵、二氧化硫与水硫化氢，反应离子方程式为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O，
故答案为：SO32-+2H+=SO2↑+H2O；
③A中的阳离子为铵根离子，取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
故答案为：取适量A溶液于试管中，加人氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则说明A溶液中含有铵根离子；
（4）①由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，
故答案为：（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O；
②1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，则x（NH4）2SO4?yFeSO4?6H2O与KMnO4按照物质的量比5：1恰好反应，则为亚铁离子与高锰酸根离子反应生成三价铁离子和锰离子，其反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
点评：本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．
练习册系列答案
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（1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
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