题目内容
15．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下系列实验．实验结果记录如下：| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电液计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
| 5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
（1）实验1、2中Al所做的电极（正极或负极）不同（填“相同”或“不同”）．
（2）实验3中，铝为负极，电极反应式：2Al-6e-═2Al3+．
（3）实验4中，铝作负极，理由是Al失去电子，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）解释实验5中电流计偏向铝的原因Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
分析 （1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极；
（2）实验3中Al为负极，石墨为正极，电池反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（3）实验4中发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，所以电流计指针偏向铝．
解答 解：（1）金属与酸构成的原电池中，活泼金属作负极，则实验1中Mg的活泼性大于Al，所以Al作正极，而实验2中Al的活泼性大于Cu，所以Al作负极，故答案为：不同；
（2）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，故答案为：负；2Al-6e-═2Al3+；
（3）实验4中Mg不与NaOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负极；Al失去电子；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝．
点评 本题考查探究原电池原理及设计，为高频考点，把握发生的原电池反应及正负极的判断是解答本题的关键，题目难度不大，注意利用氧化还原反应中电子的得失来分析正负极．
练习册系列答案
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19．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（ ）
| A． | 950mL，76g | B． | 500mL，80g | C． | 1000mL，80g | D． | 1000mL，76g |
6．在常温下，某兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制取碳酸钠，流程如图1：
在常温下，有关物质的溶解度为：
（1）操作Ⅲ中的实验操作名称为过滤；
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
在常温下，有关物质的溶解度为：
| 物质 | NH4Cl | NaHCO3 | Na2CO3 | NaCl |
| 溶解度/g | 37.2 | 9.6 | 21.5 | 36.0 |
（2）操作I、II总反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能颠倒的原因由于NH3在饱和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈碱性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以应先通入NH3；
（4）检验所得的碳酸钠粉末是否含有NaHCO3，的实验方案是（写出操作步骤、现象、结论）：取少量产物于试管，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若使澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3；
（5）为了测定所制取产物的纯度（假设杂质只有碳酸氢钠）．该小组的实验步骤为：
i．使用下列装置组装实验装置，并检查气密性
ii．称取Wg产品放入C装置的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解
iii．称量D装置的质量为W1 g
iv．从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体为止
v．从a处缓缓鼓入一定量的空气，再次称量D装置质量为W2 g
vi．重复步骤v的操作，直到D装置的质量不再改变，称得D装置的质量为W3 g
根据上述实验回答如下问题：
①第i步，使用上述装置连接的接口顺序为：（b）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二个盛碱石灰装置的作用是防止空气进入D中碱石灰干扰实验．
③产物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之和为$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．
3．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | CH3-CH=CH2和 | B． |  和 | C． |  和 | D． | 乙酸和油酸 |
10．
天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（ ）
天然维生素P（结构如图，分子结构中R为饱和烃基）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述正确的是（ ）| A． | 可与溴水反应，且1 mol该物质与足量溴水反应消耗6 mol Br2 | |
| B． | 可与NaOH溶液反应，1 mol该物质可与5 mol NaOH反应 | |
| C． | 一定条件下1 mol该物质可与H2加成，耗H2最大量为6 mol | |
| D． | 维生素P能发生水解反应 |
20．请回答：
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
Ⅱ：
（4）H2O2的电子式
．
（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅰ：C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族．
（2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子．
（3）用“＞”或“＜”填空：
| 原子半径 | 电负性 | 熔点 | 沸点 |
| Al＞Si | N＜O | 金刚石＞晶体硅 | CH4＜SiH4 |
（4）H2O2的电子式
．（5）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（6）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（7）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
7．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA | |
| B． | 14g氮气所含的氮原子数为NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA | |
| D． | 1mol任何物质所含的分子数均为NA |
高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快．
5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（ ）
| A． | NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 | |
| B． | 由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 | |
| C． | 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性 | |
| D． | 浓H2SO4在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性 |