Question

5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（　　）

• A． NaHCO₃的热稳定性大于Na₂CO₃
• B． 由于浓H₂SO₄具有脱水性，所以可用做干燥剂
• C． 二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性
• D． 浓H₂SO₄在加热条件下可与铜反应，浓硫酸表现了酸性和强氧化性

Answer 1

分析 A．NaHCO₃受热易分解、Na₂CO₃受热不易分解；
B．浓H₂SO₄具有吸水性，所以可用做干燥剂；
C．二氧化硫的漂白性的实质，溶液颜色的变化的本质分析；
D．2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，S元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．

解答 解：A．NaHCO₃受热易分解、Na₂CO₃受热不易分解，所以NaHCO₃的热稳定性小于Na₂CO₃，可以采用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，故A错误；
B．浓H₂SO₄具有吸水性，所以可用做干燥剂，故B错误；
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因为高锰酸钾是强氧化剂，通入二氧化硫会被氧化为硫酸，本身被还原为无色的锰离子，溶液褪色不是漂白作用，是离子发生氧化还原反应消失造成，二氧化硫的漂白性是与有机色素结合为不稳定的无色物质，所以不能说明二氧化硫具有漂白性，故C错误；
D．2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O中，反应生成硫酸铜，体现酸性，反应生成二氧化硫，体现其氧化性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查元素化合物知识、基本概念，明确物质性质是解本题关键，知道氧化还原反应特征、元素化合物性质，难度不大．