题目内容
下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 |
| C、金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 |
| D、金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+ |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，依据原电池电极反应分析判断；
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子．
解答：
解：A．铜锌合金在电解质溶液中形成原电池反应，锌做负极被腐蚀．正极被保护，所以不易形成铜绿；和电化学有关，故A正确；
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+，故D正确．
故选B．
B．不纯的金属易发生电化学腐蚀，纯金属主要发生化学腐蚀，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀，所以生铁更容易被腐蚀，故B错误；
C．金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀过程中均形成原电池，则金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀，故C正确；
D．金属腐蚀的本质是金属原子失电子，即金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+，故D正确．
故选B．
点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A、H+、Ca2+、Cl-、CO32- |
| B、I-、ClO-、K+、H+ |
| C、Na+、Fe3+、SO42-、OH- |
| D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA |
| C、标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA |
| D、16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA |
NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（ ）
| A、1mol任何物质所含的分子数均为NA |
| B、14g氮气所含的氮原子数为NA |
| C、标准状况下，22.4L水所含的水分子数为NA |
| D、在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA |
设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nA |
| B、42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nA |
| C、加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nA |
| D、0.01mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中含有0.02nA个SO42- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O |
| C、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑ |
| D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ |
一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（ ）
| A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B、该物质既有氧化性又有还原性 |
| C、C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞C |
| D、C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低 |
