题目内容
一种新型火箭燃料1，3，3-三硝基氮杂环丁烷（TNAZ）的结构如图所示．下列有关TNAZ的说法正确的是（ ）
| A、分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B、该物质既有氧化性又有还原性 |
| C、C、N、O的第一电离能从大到小的顺序为O＞N＞C |
| D、C、N、0的气态氢化物的沸点依次降低 |
考点：极性键和非极性键,元素电离能、电负性的含义及应用,氧化还原反应
专题：
分析：A．不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键；
B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性；
C．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高．
B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性；
C．同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高．
解答：
解：A．N、O元素电负性不同，其吸引电子能力不同，所以二者形成的化学键为极性键，故A错误；
B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性，所以该物质既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故C错误；
D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高，水常温下为液体，氨气为气态，所以C、N、0的气态氢化物的沸点依次升高，故D错误；
故选B．
B．可以燃烧说明有还原性，N元素不是最低价，有氧化性，所以该物质既有氧化性又有还原性，故B正确；
C．C、N、O元素处于同一周期，且原子序数依次增大，但N元素处于第VA族，所以第一电离能顺序为N＞O＞C，故C错误；
D．N、O的气态氢化物之间有氢键，沸点较高，水常温下为液体，氨气为气态，所以C、N、0的气态氢化物的沸点依次升高，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及电离能大小比较、氧化性和还原性、化学键、氢键等知识点，明确元素周期律、基本概念等知识点即可解答，注意规律中的异常现象，会利用知识迁移方法解答问题，题目难度不大．
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下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
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运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
O2（g）=
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
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| 4 |
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
| A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1 |
| B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1 |
| C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1 |
| D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1 |
雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、氧化产物只有H2S04 |
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| C、该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 |
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下列有关元素性质比较正确的是（ ）
| A、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| B、氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3 |
| C、原子半径：S＞F＞O |
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在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.045mol?L-1 |
| B、0.036mol?L-1 |
| C、0.026mol?L-1 |
| D、0.030mol?L-1 |
