题目内容
设nA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氯气与过量的铁完全反应，转移电子数为2nA |
| B、42gC3H6中含有的共用电子对数目为8nA |
| C、加热下，1molH2和1molI2混合反应生成的气体分子数为2nA |
| D、0.01mol?L-1的KAl（SO4）2溶液中含有0.02nA个SO42- |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据氯气反应后的价态来分析；
B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数；
C、H2和I2的反应为可逆反应；
D、溶液体积不明确．
B、质量换算物质的量结合分子式计算电子数；
C、H2和I2的反应为可逆反应；
D、溶液体积不明确．
解答：
解：A、氯气反应后的价态为-1价，故1mol氯气参与反应转移2mol电子，故A正确；
B、42g C3H6中物质的量=
=1mol，而1mol丙烯中含9mol共用电子对，故共用电子对数目为9nA，故B错误；
C、H2和I2的反应为可逆反应，故1molH2和1molI2混合后不能反应彻底，所生成的HI分子数小于2nA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中的硫酸根的个数，故D错误．
故选A．
B、42g C3H6中物质的量=
| 42g |
| 42g/mol |
C、H2和I2的反应为可逆反应，故1molH2和1molI2混合后不能反应彻底，所生成的HI分子数小于2nA个，故C错误；
D、溶液体积不明确，无法计算溶液中的硫酸根的个数，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、10 mL O.1 mol?L-1NH4C1溶液与5 mL、0.2 mol?L-1NaOH溶液混合：c（Na+）=c（C1-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+） |
| B、0.1 mol．L-1 pH=4的NaHB的溶液中，c（Na+）＞c（HB-） c（H2B）＞c（B2-） |
| C、常温时，NaHC03溶液中：c（Na+）=c（HC03-）+c（H2 CO3） |
| D、相同条件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③ |
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中只存在上述一种作用方式的是（ ）
| A、二氧化碳 | B、氢氧化钠固体 |
| C、NaCl晶体 | D、氯气 |
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L由氢气和氧气组成的混合气体中，所含有的分子总数为NA |
| B、标准状况下，22.4L氦气中含原子数为2NA |
| C、1mol氯气与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA |
| D、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10 NA |
下列关于金属腐蚀的叙述不正确的是（ ）
| A、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 |
| B、与生铁相比纯铁更容易被腐蚀 |
| C、金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于电化学腐蚀 |
| D、金属腐蚀的本质是M-ne?=Mn+ |
如图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图．它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用．下列说法正确的是（ ）| A、二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料 |
| B、装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br- |
| C、装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br- |
| D、有了这套装置后就不用考虑节能减排了 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
O2（g）=
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
| A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1 |
| B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1 |
| C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1 |
| D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1 |
下列有关元素性质比较正确的是（ ）
| A、碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 |
| B、氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3 |
| C、原子半径：S＞F＞O |
| D、酸性：HClO＞HNO3＞H2CO3 |
在25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1 CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关离子浓度的比较正确的是（ ）| A、在A、B间任一点（不含A、B点），溶液中可能有c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、在C点，c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+） |