题目内容
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O |
| C、钠和冷水反应：Na+2H2O═Na++2OHˉ+H2↑ |
| D、氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Clˉ+ClOˉ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．不符合反应的客观事实；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；
C．电荷不守恒；
D．次氯酸为弱电解质，保留化学式．
解答：
解：A．铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C错误；
D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：B．
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应，离子方程式：OHˉ+HCO3ˉ═CO32ˉ+H2O，故B正确；
C．钠和冷水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑，故C错误；
D．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观规律、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
O2（g）=
P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1
P（红磷，s）+
| 5 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
| A、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ?mol-1 |
| B、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ?mol-1 |
| C、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-2244.7kJ?mol-1 |
| D、P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ?mol-1 |
雌黄与浓硝酸反应如下：As2S3+28HNO3（浓）?2H3As04+3H2S04+28N02↑+8H2O，下列说法正确的是（ ）
| A、氧化产物只有H2S04 |
| B、1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移 |
| C、该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂 |
| D、As2S3不可能与氧气反应 |
在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.045mol?L-1 |
| B、0.036mol?L-1 |
| C、0.026mol?L-1 |
| D、0.030mol?L-1 |
）（用反应流程图表示）．