题目内容

20．恒温恒容条件下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．

分析 恒温恒容条件下的反应平衡状态，加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量和PCl5的物质的量都会增大，加入PCl5相当于增大容器中的压强，平衡逆向进行PCl5的转化率减小，PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．

解答 解：恒温恒容条件下的反应平衡状态，PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），加入PCl5，达到平衡后，锌平衡状态下PCl3的物质的量和PCl5的物质的量都会增大，原平衡状态下，PCl5是一种反应物，所以加入PCl5相当于增大容器中的压强，反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向进行，PCl5的转化率减小，PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大，
故答案为：增大；增大；减少；增大．

点评 本题考查了化学平衡影响因素的分析应用，主要是浓度对化学平衡移动方向的分析，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，16gO2含有16NA个电子
B．一个CO分子、CO2分子的质量分子分别是ag、bg，则氧原子的相对原子质量是NA（b-a）
C．0.1mol．L-1CH3COOH溶液中含有CH3COOH-的数目为0.1NA
D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中充分反应后，生成SO3的分子数为2NA
11．下列有关物质用途的叙述错误的是（　　）
A．二氧化硅可制作光导纤维
B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂
C．氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源
D．明矾可用作净水剂
8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6
15．Ⅰ．如图所示，在大试管里放入一段光亮无锈的弯成螺旋状的铁丝，把试管倒插入水中，把这个装置这样放置约一周后，观察到铁丝发生的变化是铁丝表面形成一层红棕色铁锈，原因是铁发生吸氧腐蚀．试管里的水面会上升，最终上升高度约为$\frac{1}{5}$，原因是O2约占空气的$\frac{1}{5}$，因正极发生反应O2+2H2O+4e-═4OH-，当O2消耗尽时，水上升高度约为$\frac{1}{5}$．

Ⅱ．A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．
（1）A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B中Sn电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，Sn电极附近溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）C中被腐蚀的金属是锌，总反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑．比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是B＞A＞C．
5．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：
（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式．
（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a、离子键           b、共价键           c、配位键           d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）． 

a、CF4              b、CH4            c、NH4+            d、H2O．
12．南山中学的学子综合素质高，学习能力强，对科学充满热情．2014级某同学对化学实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探索现象后的本质．最经他又做了两个实验，但是无法解释实验现象，请大家用离子方程式帮他解释：
（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）为了探索Co（NH3）5BrSO4形成的两种配合物的化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．
9．A、B、C、D、E、F是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的$\frac{3}{4}$倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应．请回答下列问题：
（1）写出B、E元素的名称B氮、E铝；
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）②③；
①比较这两种元素常见单质的熔点
②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
10．以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是（　　）
A．1s22s1B．1s22s22p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63p1

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