题目内容
11．下列有关物质用途的叙述错误的是（ ）| A． | 二氧化硅可制作光导纤维 | |
| B． | 因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂 | |
| C． | 氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源 | |
| D． | 明矾可用作净水剂 |
分析 A．光导纤维主要成分是二氧化硅；
B．依据液氨汽化吸收热量解答；
C．过氧化钠与水、二氧化碳反应都会生成氧气，常用作供养剂；
D．根据盐类水解的生成物的性质分析；
解答 解：A．氧化硅可制作光导纤维，故A正确；
B．因为氨易液化，在汽化时会吸收大量的热量，所以可作制冷剂，故B正确；
C．故氧化钠在呼吸面具里作为氧气的来源，故C错误；
D．明矾是强酸弱碱盐，在水溶液里能发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能作净水剂，故D正确；
故选：C．
点评 本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意盐类水解的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．
6．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | 氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O | |
| B． | 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| C． | Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O | |
| D． | Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O |
16．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 | |
| B． | 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 | |
| C． | 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 | |
| D． | 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 |