题目内容

8．下列各原子或离子的电子排列式错误的是（　　）
A．Na+  1s22s22p6B．F  1s22s22p6C．N3+  1s22s22p6D．O2- 1s22s22p6

分析 基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．

解答 解：A．Na+电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正确；
B．氟原子电子排布式为1s22s22p5，故B错误；
C．N3+核外有4个电子，其电子排布式为：1s22s2，故C错误；
D．O2-电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．

练习册系列答案
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18．二氧化锰是一次电池制造的基本材料．工业上以软锰矿为原料制备高纯二氧化锰的流程如下：

某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2CuSZnSMnSFeS
pH5.23.29.710.46.78.0≥-0.42≥2.5≥7≥7
（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
（2）滤渣B的主要成分有Fe（OH）3和Al（OH）3．
（3）加入MnS的目的是除去Cu2+、Zn2+杂质．
19．（1）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+．
（2）高铁酸钾（K2FeO4）易溶于水，具有强氧化性，是一种新型水处理剂，高铁酸钾溶液长时间放置不稳定，会产生红褐色絮状物质及一种助燃性的气体，则该过程的离子方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
（3）已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃28002050714191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
（4）为测定三草酸合铁酸钾晶体中草酸根的含量，通常将其配成溶液再用H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液将草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4-同时被还原为Mn2+此反应不要（要/不要）外加指示剂，达到滴定终点的现象为当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点．
16．下列说法中不正确的是（　　）
A．σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠
B．共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定
C．2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个
D．形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定
3．镁、铝单质的化学性质以相似为主．但也存在某些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性的是（　　）
①CO2；②盐酸；③Na0H溶液；④水．
A．①④B．②③C．①③④D．②③④
13．已知A、B、C、D、E均是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族；E的单质是黄色晶体，不溶于水．
（1）写出元素E的名称硫，B元素在周期表中的位置第二周IVA族；
（2）A、C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式是N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3．X的电子式．该物质属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，会观察到：溶液变红色．并用方程式解释原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．
（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L1mol•L-1NaOH 溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是CO32- HCO3-、Na+．
20．恒温恒容条件下反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）达到平衡后，再向密闭容器中加入PCl5，达到平衡后，PCl3的物质的量会增大（填“增大”或“减少”下同）PCl5物质的量会增大PCl5的转化率减少（填“增大”或“减少”），PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时增大．
17．根据如图回答问题．
（1）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．应选用的反应装置是（填字母，下同）B．检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着的木条熄灭，证明二氧化碳已收集满．
（2）实验室常用加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的方法制取氧气，该反应的化学方程式为2KClO3 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；可选用的收集装置是D或E．
18．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数 ）（　　）
A．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6
B．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
C．若R（OH）n 为强碱，则W（OH）n+1也为强碱
D．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

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