题目内容
12．南山中学的学子综合素质高，学习能力强，对科学充满热情．2014级某同学对化学实验有着浓厚兴趣，他喜欢自己动手做实验，记录实验现象，并探索现象后的本质．最经他又做了两个实验，但是无法解释实验现象，请大家用离子方程式帮他解释：（1）向蓝色的硫酸铜溶液中慢慢滴加氨水，生成蓝色絮状沉淀Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加沉淀消失，得到深蓝色溶液Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）为了探索Co（NH3）5BrSO4形成的两种配合物的化学式，他取了两种配合物的溶液于甲、乙两支试管中，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀Br-+Ag+═AgBr↓，乙中加BaCl2生成白色沉淀Ba2++SO42-═BaSO4↓，加AgNO3无现象，则甲、乙试管中的配合物化学式分别为[Co（NH3）5 SO4]Br、[Co（NH3）5Br]SO4．
分析 （1）向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，再加氨水，发生络合反应生成可溶性络合物；
（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，甲中加BaCl2溶液无现象，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，甲中溴离子为外界，乙中加BaCl2生成白色沉淀，配合物中，硫酸根离子为外界，加AgNO3无现象，溴离子为内界．
解答 解：（1）向硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水先与硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸铵，方程式为：CuSO4+2NH3•H2O=（NH4）2SO4+Cu（OH）2↓，离子反应为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+，继续滴加，氢氧化铜与氨水发生络合反应生成可溶性络合物，方程式：Cu（OH）2+4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]（OH）2+4H2O，离子反应为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-，所以看到现象为：先产生蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到蓝色溶液，
故答案为：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-；
（2）配合物中外界离子在水溶液里能发生电离，內界原子不能发生电离，甲中加BaCl2溶液无现象，配合物中，硫酸根离子为内界，加AgNO3溶液生成淡黄色沉淀，溴离子为外界，在水溶液里电离出溴离子，溴离子和银离子反应生成淡黄色溴化银沉淀，反应方程式为Ag++Br-=AgBr↓，所以配合物化学式为[Co（NH3）5 SO4]Br，乙中加BaCl2生成白色沉淀，SO4 2-和Ba2+反应生成白色沉淀，离子方程式为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，硫酸根离子为外界，加AgNO3无现象，溴离子为内界，所以配合物化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，
故答案为：Br-+Ag+═AgBr↓；Ba2++SO42-═BaSO4↓；[Co（NH3）5 SO4]Br；[Co（NH3）5Br]SO4．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确硫酸铜与氨水反应的实质、配合物內界、外界的性质是解题关键，注意氢氧化铜与氨水发生络合反应，题目难度中等．
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| A． | ROH | B． | H2RO4 | C． | HRO3 | D． | HRO4 |
根据如图回答问题．| A． | 标准状况下，22.4LSO3含有NA个分子 | |
| B． | 在18gH218O中含有10NA个中子 | |
| C． | 在2L0.5mol/L的醋酸溶液中含有NA个CH3COO离子 | |
| D． | 常温下，16gCH4含有10NA个电子 |