题目内容
5．H、C、N、O是几种重要的非金属元素．回答以下问题：（1）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C．
（2）H3O+中H-O-H的键角比H2O中H-O-H的键角大，是因为H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小．
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子的电子式
．（4）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物．
①肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ/mol
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3mol．
②肼能与硫酸反应生成N2H6SO4．N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d（填标号）
a、离子键 b、共价键 c、配位键 d、范德华力
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a、CF4 b、CH4 c、NH4+ d、H2O．
分析 （1）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（2）一般来说，相互之间排斥力的大小为：孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力；
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子为SCN-，根据与CO2是等电子体，等电子体具有相似的结构确定SCN-中各原子的连接顺序以及成键方式书写离子电子式；
（4）①反应中有4mol N-H键断裂，生成1.5molN2，根据结构式N≡N判断；
②根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断；
（5）嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键．
解答 解：（1）C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（2）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力＞孤电子对与成键电子对间的排斥力＞成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大．
故答案为：H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有1对孤对电子，对O-H 键排斥力减小；
（3）与CO2是等电子体，可检验溶液中Fe3+的阴离子为SCN-，因氧与硫的最外层电子数相同，根据题目信息，确定SCN-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN-得到的一个电子给了S，故SCN-的电子式，
故答案为：；
（4）①N2O4+2N2H4═3N2+4H2O，若该反应中有4mol N-H键断裂，即有1mol N2H4参加反应，生成1.5mol N2，形成π键的物质的量为2×1.5mol=3mol，
故答案为：3；
②3N2H6SO4和（NH4）2SO4都是离子晶体，N2H6 2+和SO42-之间存在离子键，N2H62+中N和H之间形成6个共价键（其中2个配位键），N和N之间形成共价键，SO42-中S和O之间形成共价键，不含范德华力，
故选：d；
（5）由氢键的形成条件及成键元素（N、O、F、H）可知，本题中嵌入某微粒分别与4个N原子形成4个氢键，由成键元素及数目可知为NH4+，
故答案为：c．
点评 本题考查了第一电离能、化学键、等电子体等知识点，题目难度中等，注意分子空间构型的判断及原子杂化方式的判断是高考的热点．
孟建平小学滚动测试系列答案
| A． | σ键是原子轨道以“头碰头”的方式相互重叠 | |
| B． | 共价化合物分子的键能越大，键长越长，则分子越稳定 | |
| C． | 2个原子形成多个共价键中，只有一个σ键，而π键可以是一个或多个 | |
| D． | 形成共价键时键与键重叠程度越大，体系能量越底，键越稳定 |
．该物质属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．向X的水溶液中滴加石蕊溶液，会观察到：溶液变红色．并用方程式解释原因NH3+H2O=NH3．H2O?NH4++OH-．| A． | 罗伯特•洛夫科维茨 | B． | 丹•谢赫特曼 | ||
| C． | 理查德•赫克 | D． | 托马斯•施泰茨 |
根据如图回答问题．
；| A． | KClO3是氧化剂 | |
| B． | 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 | |
| C． | H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 | |
| D． | 0.5mol KClO3参加反应时有5mol电子转移 |