题目内容
12．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（ ）| A． | 1：2 | B． | 2：1 | C． | 7：8 | D． | 8：7 |
分析 设出甲烷和乙烯的物质的量，根据M=ρVm计算出甲烷和乙烯的混合气体的平均摩尔质量，然后列式计算出二者的物质的量之比，再计算出其质量之比．
解答 解：标况下甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体的平均摩尔质量为：M=1g/L×22.4L/mol=22.4g/mol，
设该混合气体中甲烷的物质的量为x、乙烯的物质的量为y，则：$\frac{16x+28y}{x+y}$=22.4，
解得x：y=7：8，
则二者的质量之比为16×7：（28×8）=1：2，
故选A．
点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确标况下气体的密度与摩尔质量的关系为解答关键，注意掌握平均摩尔质量在化学计算中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示．容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）．若反应达平衡后，测得混合气体的体积为7体积，据此回答下列问题：
3．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO | |
| B． | 醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+ | |
| D． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+ |
20．相同物质的量的H2O和H2相比，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 物质的质量之比为9：1 | B． | 原子数之比为1：1 | ||
| C． | 分子数之比为1：1 | D． | 电子数之比为5：1 |
17．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| B． | 碳酸钡中加入稀硫酸BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ | |
| D． | 碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
4．将5.6g铁粉投入盛有100mL 2mol•L-1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全，如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为（ ）
| A． | v（Fe）=0.5mol•（L•min）-1 | B． | v（H2SO4）=1mol•（L•min）-1 | ||
| C． | v（H2）=0.5mol•（L•min）-1 | D． | v=（FeSO4）=0.5mol•（L•min）-1 |
17．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（ ）
| A． | 酸式滴定管滴至终点对，俯视读数 | |
| B． | 锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥 | |
| C． | 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗 | |
| D． | 酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡） |
研究化学反应的快慢和限度具有十分重要的意义，请回答下列问题：