题目内容

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4+
D．NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+

分析 A．发生氧化还原反应生成硫酸钙；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；
D．反应生成硝酸和NO．

解答 解：A．向Ca（ClO）2中通入少量SO2的离子反应为SO2+H2O+Ca2++3ClO-═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故A错误；
B．醋酸与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B错误；
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．NO2与水的反应的离子反应为3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，注意电子、电荷守恒分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（　　）
A．碱性：KOH＞NaOHB．溶解度：SO2＞CO2
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3
14．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）
A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
11．氢在地球上主要以化合态的形式存在，是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的75%，属于二次能源．工业上生产氢的方式很多，常见的有水电解制氢，煤炭气化制氢，重油及天然气水蒸气催化制氢等．氢气是一种理想的绿色能源，如图1为氢能产生和利用的途径：

（1）图1的四个过程中能量转化形式有D
A．2种　　B.3种　　C.4种　　D.4种以上
（2）电解过程要消耗大量的电能，而使用微生物作催化剂在阳光下也能分解水．
2H2O（1）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2（g）+O2（g）△H1　　　　　 2H2O（1）$\frac{\underline{\;\;\;光照\;\;\;}}{催化剂}$2H2（g）+O2（g）△H2
以上反应的△H1=△H2（选填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol--1，依据图2能量变化写出氢气燃烧生产液态水的热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
（4）氢能利用需要选择合适的储氢材料．
①NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
②镧镍合金在一定条件下可吸收氢气生产氢化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）释放出气态氢，根据平衡移动的原理，可改变的条件之一是升高温度或降低压强
③一定条件下，如图3所示装置可实现有机物的电化学储氢，使C7H8转化为C7H14，则电解过程中产生的气体X　为O2，电极A上发生的电极反应式为C7H8+6H++6e-═C7H14．
18．如图是锌片和铜片同时插入稀硫酸中所组成的原电池装置，c，d为两个电极．则下列有关的判断不正确的是（　　）
A．d为负极，电池工作时，d极发生氧化反应
B．c为锌片，电池工作时，溶液中SO42-向c极移动
C．电池工作的过程中，d电极上产生大量的气泡
D．电池工作的过程中，溶液的pH基本不变
8．H可用作香精和食品添加剂，合成H的流程如下：

已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：

②在不同条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）D的结构简式为CH3CH2CHO，其核磁共振氢谱有3组峰．
（2）烃A→B的化学反应方程式是CH3CH=CH2+HCl$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$CH3CH2CH2Cl．
（3）F→G的化学反应类型为取代反应．
（4）E+G→H的化学反应方程式：CH3CH2COOH+CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2COOCH（CH3）2+H2O．
（5）H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其一氯代物有两种的是．（用结构简式表示）
（6）在110℃和固体催化剂条件下，E和烃A也可以直接合成H，化学方程式为．
15．短周期元素组成的单质和化合物有如下转化关系（反应条件未注明），已知：①常温下A是固体，C是无色液体，F，I是气体；②4种化合物中至少含有氢、氧两种元素中的一种；③I的水溶液呈弱酸性，能与化合物A反应．

请回答下列问题：
（1）反应①～④中属于置换反应的是①②④，属于氧化还原反应的是①②③④．
（2）化合物A，C，F，I中属于氧化物的是SiO2、H2O、CO，属于氢化物的是H2O、HF（填化学式）．
（3）四种化合物中属于电解质的是H2O、HF（填化学式）．
（4）写出化合物I的电离方程式：HF?H++F-；写出反应①的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）CO，NO，CO2，SO2，SO3等都属于非电解质，于是有人归纳说：非金属氧化物都是非电解质，这句话是否正确？请你举例说明：不正确，如H2O属于电解质．
12．标准状况下，由甲烷和乙烯组成的混合气体，其密度为1g•L-1，则该混合气体中甲烷与乙烯的质量比为（　　）
A．1：2B．2：1C．7：8D．8：7
9．现有四种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa④NaOH
（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是③②①④（填编号，下同）；
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L 的四种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是④．

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