题目内容
7．已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ）| A． | 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1 | |
| C． | 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1 |
分析 焓变等于断键吸收的能量减去成键释放的能量，且物质的量与热量成正比，互为逆反应时焓变的数值相同、符号相反，以此来解答．
解答 解：A．生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量，则断裂1 mol H2O（g）中的化学键需要吸收热量462.8KJ×2=925.6 KJ，但并未说明水的状态，故A错误；
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4 KJ•mol-1，故B正确；
C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，则2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4 KJ•mol-1，故C错误；
D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，则H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ•mol-1，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意气态水转化为液态水放热，题目难度不大．
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②取①中的溶液加适量的H2O2溶液，再滴入KSCN溶液，溶液显红色
则该固体粉末X可能为（ ）
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