题目内容
17．将足量的稀盐酸加入到下列固体中，不能发生离子反应的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | Fe（NO3）2 | C． | NaHSO4 | D． | NaClO |
分析 A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应；
C．盐酸与NaHSO4不反应；
D．NaClO与盐酸发生强酸制取弱酸的反应．
解答 解：A．碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，有离子参加，为复分解反应类的离子反应，故A不选；
B．酸性条件下，亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，有离子参加，为氧化还原反应类的离子反应，故B不选；
C．盐酸与NaHSO4不反应，不能发生离子反应，故C选；
D．NaClO与盐酸发生强酸制取弱酸的反应，有离子参加，为复分解反应类的离子反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁 | |
| B． | 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
| C． | 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2 | |
| D． | 已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2 |
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
| A． | 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路” | |
| B． | 胶体粒子直径大小在1～100nm之间 | |
| C． | 胶体粒子可以透过滤纸 | |
| D． | 胶体粒子带有一定数目的电荷 |
9．下列叙述：
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
其中正确的是（ ）
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③测定有机化合物中碳、氢元素质量分数的方法最早由李比希提出；
④荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题；
⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，
其中正确的是（ ）
| A． | 只有① | B． | ①和③ | C． | ①②③⑤ | D． | ①③④⑤ |
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OH→C6H5O-+HCO3- | |
| B． | 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2++10I-+8Cl2═6Fe3++16Cl-+5I2 | |
| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | AgCl固体溶于足量氨水：Ag++2NH3•H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O |
7．已知断裂1mol H2（g）中的H-H键需要吸收436.4KJ的能量，断裂1mol O2（g）中的共价键需要吸收498KJ的能量，生成H2O（g）中的1mol H-O键能放出462.8KJ的能量．下列说法正确的是（ ）
| A． | 断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 KJ的能量 | |
| B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480.4 KJ•mol-1 | |
| C． | 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=471.6 KJ•mol-1 | |
| D． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-240.2KJ•mol-1 |