Question

12．有A、B两位学生利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池（电解质溶液为稀硫酸），请完成以下问题：

（1）负极材料：A池Zn，B池Fe
（2）电极反应式：
A池正极2H⁺+2e^-=H₂↑
B池负极Fe-2e-=Fe²⁺
（3）由上述实验分析三种电极材料金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Pb．

Answer 1

分析 （1-2）在原电池中，失电子的极是负极，发生氧化反应，得电子的极是正极，发生还原反应，据此回答；
（3）根据原电池的负极活泼性大于正极判断．

解答 解：（1-2）A池金属锌、铁硫酸构成的原电池，金属锌是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn²⁺，金属Fe是正极，电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑； B池金属Pb、Fe硫酸构成的原电池，金属Fe是负极，电极反应：Fe-2e-=Fe²⁺，金属Pb是正极，电极反应：2H⁺+2e^-=H₂↑； 
故答案为：（1）Zn；Fe；（2）2H⁺+2e^-=H₂↑；Fe-2e-=Fe²⁺；
（3）A池金属锌、铁硫酸构成的原电池，金属锌是负极，Fe是正极，则金属活动性顺序为Zn＞Fe，B池金属Pb、Fe硫酸构成的原电池，金属Fe是负极，金属Pb是正极，则金属活动性顺序为Fe＞Pb，所以三种电极材料金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Pb；
故答案为：Zn＞Fe＞Pb．

点评 本题考查学生原电池的工作原理知识，注意原电池正负极的判断及其电极方程式的书写，难度中等．