题目内容
12．下列离子方程式中，正确的是（ ）| A． | 小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+ | |
| D． | 向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
分析 A．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙和碳酸钠和水；
B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
C．次氯酸为弱酸，应保留化学式；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子生成三价铁离子，本身被还原为一氧化氮．
解答 解：A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．AlCl3溶液中滴加足量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．将氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O=Cl-+HClO-+H+，故C错误；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 因铝表面能行成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 | |
| B． | 因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 | |
| C． | SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 | |
| D． | 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应值得的 |
3．化学与社会生活密切相关．根据有关知识判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| B． | 蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 | |
| C． | 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程 | |
| D． | 合成材料的大量使用给人类带来了严重污染，所以要禁止生产和使用 |
20．下列有关氮元素的叙述中．错误的是（ ）
| A． | 氮是生命物质的重要组成元素 | |
| B． | 氮是农作物生长所必需地元素 | |
| C． | 氮的氧化物是形成酸雨的主要原因 | |
| D． | 含氮化合物不仅给人类带来福音，也给人类带来危害 |
7．对于下列事实的解释错误的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 铝箔在空气中受热可以融化，由于氧化膜的存在，融化的铝并不滴落 |
17．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）实验过程如图：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子．
Ⅴ．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
（1）过程Ⅰ的目的是排出装置中的氧气．
（2）棉花中浸润的溶液为氢氧化钠溶液．作用是吸收Cl2、SO2，防止污染空气
（3）A中发生反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是2Fe2+Cl2═2Fe3++2Cl-．用KSCN（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是溶液变红．
（5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是乙丙（填“甲”“乙”“丙”）．
| 过程ⅣB溶液中含有的离子 | 过程ⅥB溶液中含有的离子 | |
| 甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO42- |
| 乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
| 丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
4．全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O$?_{放电}^{充电}$VO2++2H++V2+．下列说法正确的是（ ）
| A． | 放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2O | |
| B． | 放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂 | |
| C． | 充电过程中电子由阳极经导线移向阴极，再由阴极经电解质溶液移向阳极 | |
| D． | 放电过程中，H+由正极移向负极 |