Question

9．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物23g，与足量的盐酸反应产生的氢气标准状况下为22.4L，则两种金属组成的混合物可能是（　　）

• A． 锌与镁
• B． 铁与锌
• C． 铝与铁
• D． 镁与铁

Answer 1

分析 若均为+2价金属，与盐酸反应氢气，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则金属的平均相对摩尔质量为$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，结合平均值法来解答．

解答 解：若均为+2价金属，与盐酸反应氢气，存在M～H₂↑，n（H₂）=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，则金属的平均相对摩尔质量为$\frac{23g}{1mol}$=23g/mol，
A．Zn、Mg的相对原子质量分别为65、24，均大于23，故A不选；
B．Fe、Zn的相对原子质量分别为56、65，均大于23，故B不选；
C．Al转化为+2价时其相对原子质量为27×$\frac{2}{3}$=18，Fe的相对原子质量为56，则平均值可为23，故C选；
D．Mg、Fe的相对原子质量分别为24、56，均大于23，故D不选；
故选C．

点评 本题考查金属与酸的反应，为高频考点，把握+2价金属与酸反应的规律及平均值为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意平均值法的应用，题目难度不大．