题目内容

10．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）
选项操作现象结论
A将浓硫酸滴到胆矾晶体中固体变白浓硫酸有脱水性
B常温下将Al片放入浓硫酸中无明显变化Al与浓硫酸不反应
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入盐酸产生白色沉淀该溶液中含有SO42-
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．吸水性是指物质中原本有水，而脱水性是指物质中原本没有水，将有机物中的H和O元素，按照水分子的比例（H：O=2：1），从有机物中脱离出来；
B．常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应；
C．氯化钡中含有氯离子，溶液中含银离子、硫酸根离子可以生成白色沉淀；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：A．浓硫酸滴到胆矾晶体中，体现脱水性，故A错误；
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下，铝和浓硫酸发生钝化反应，故B错误；
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入盐酸，生成白色沉淀，该溶液中不一定含有SO42-；溶液中的银离子也会出现沉淀现象，故C错误；
D．将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，溶液显紫红色，说明生成I2，则证明氧化性：Fe3+＞I2，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意钝化属于化学变化，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．按图甲进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（　　）
A．E表示生成铜的物质的量B．E表示生成硫酸的物质的量
C．F表示反应消耗水的物质的量D．E表示反应生成氧气的物质的量
1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA
B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C．4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 NA
D．1 mol CH${\;}_{5}^{+}$中含有的电子数目为11NA
18．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．铜能导电但属于非电解质
B．氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质
C．电解质不一定能导电
D．SO2溶于水形成的溶液能导电，所以SO2是电解质
5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-
C．饱和新制氯水中：Na+、K+、NO3-、I-
D．使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
15．将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L
B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol/L
D．镁和铝的总质量为9g
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.7g羟基（-OH）中含有的电子数为NA
B．6.4g由S2、S4、S8组成的混 合物含硫原子数为0.2NA
C．标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
D．标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
19．科罗拉多大学的克利斯托（S．Cristol）等人合成了一种有机分子，这种分子让他想起罗马的两面神Janus--罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议将该分子叫做Janusene．该有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是
（　　）
A．该有机物的一氯代物只有4种（不包括立体异构）
B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15：11
C．该有机物属于苯的同系物
D．该有机物只能发生取代反应而不能发生加成反应
20．某有机物M的分子式为C5H12O，它能和钠反应产生氢气，且它是烯烃在一定条件下与水发生加成反应的产物，M的结构有（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

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