下列关于电解质的说法正确的是( )A．铜能导电但属于非电解质B．氯化氢气体不能导电.所以氯化氢是非电解质C．电解质不一定能导电D．SO2溶于水形成的溶液能导电.所以SO2是电解质题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列关于电解质的说法正确的是（　　）

	A．	铜能导电但属于非电解质
	B．	氯化氢气体不能导电，所以氯化氢是非电解质
	C．	电解质不一定能导电
	D．	SO₂溶于水形成的溶液能导电，所以SO₂是电解质

分析电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．

解答解：A．铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质，故B错误；
C．电解质在固体状态不能导电，比如NaCl晶体不导电，故C正确；
D．二氧化硫溶于水导电的原因是二氧化硫与水反应生成了亚硫酸，亚硫酸属于酸，是电解质，二氧化硫是非电解质，故D错误，故选C．

点评本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉相关概念是解题关键，注意电解质必须是本身能够电离，电解质导电需要条件，题目难度不大．

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8．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（　　）

9．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）．
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．

6．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如表：

	饱和H₂S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

13．下面提出的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
①明矾可作净水机
②为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加少量Fe粉
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④NH₄Cl溶液可作焊接中的除锈剂
⑤实验室盛放Na₂CO₃溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
⑥用NaHCO₃与Al₂（SO₄）₃两种溶液可作泡沫灭火剂．

3．胃酸过多是常见的胃病．下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；（3）受热分解；
（4）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳（5）胃酸过多患者服用后多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸的中和作用缓慢持久，可维持3～4小时；（2）凝胶本身覆盖与溃疡面上，具有保护的作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液．
（1）请你推测，家中含有的主要化学成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化学成分是Al（OH）₃．
（2）试写出甲中含有的和主要化学成分引起胃胀气的离子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）试写出乙中含有的主要化学成分分别与西洋杉和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

10．下列实验操作、现象与对应结论均正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到胆矾晶体中	固体变白	浓硫酸有脱水性
B	常温下将Al片放入浓硫酸中	无明显变化	Al与浓硫酸不反应
C	向某溶液中加入BaCl₂溶液，再向溶液中加入盐酸	产生白色沉淀	该溶液中含有SO₄^2-
D	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂

7．N_A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2L的CH₂Cl₂所含的分子数为0.5N_A
	B．	28g乙烯所含共用电子对数目为4N_A
	C．	常温常压下，16gO₂和O₃的混合气体含有的氧原子数为N_A
	D．	1molCaC₂所含阴离子数为2N_A

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X、W同主族，Y⁺与X^2-具有相同的电子层结构；离子半径：W^2-＞M^-，Z的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子最外层电子数：X＞Y＞Z
	B．	原子半径：X＞Y＞Z
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
	D．	最简单气态氢化物的稳定性：X＞W＞M