Question

5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）

• A． 1.0mol/L的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• B． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• C． 饱和新制氯水中：Na⁺、K⁺、NO₃^-、I^-
• D． 使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．硝酸钾在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．与铝反应产生大量氢气的溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，碳酸根离子与氢离子反应；
C．氯水具有强氧化性，能够氧化碘离子；
D．使酚酞试液变红的溶液中存在大量氢氧根离子，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．

解答 解：A．KNO₃、H⁺、Fe²⁺之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．与铝反应产生大量氢气的溶液为酸性或碱性溶液，CO₃^2-与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．氯水能够氧化I^-，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．使酚酞试液变红的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．