Question

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

• A． 若5.6 LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
• B． 标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$N_A
• C． 14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N_A
• D． 0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A

Answer 1

分析 A．气体的体积与温度和压强有关；
B．标准状况下苯不是气体；
C．根据乙烯C₂H₄和丙烯C₃H₆的分子式解答；
D．C₃H₆Cl₂中含有2个碳碳键、6个碳氢键和2个碳氯键，总共含有10个化学键；

解答 解：A．5.6 L N₂的物质的量不一定为0.25mol，因为气体的体积与温度和压强有关，标准状况是指0℃，1个大气压，只有当气体在标况下，才能使用气体摩尔体积22.4L/mol，5.6 L N₂的物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，只有氮气的物质的量为0.25mol时，5.6 L N₂中含有n个氮分子，阿伏加德罗常数为4n，该题未指明标况，故A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1L苯的物质的量不能计算，故B错误；
C．乙烯结构简式为CH₂=CH₂，分子式为C₂H₄，丙烯结构简式为CH₃-CH=CH₂，分子式为C₃H₆，都可以化成简式（CH₂）n也就是说，无论多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子与H原子的数量比永远是1：2，无法求分子总数，故C错误；
D.0.1molC₃H₆Cl₂中含有0.2mol碳碳键、0.6mol碳氢键和0.2mol碳氯键，总共含有1mol共价键，含有的化学键总数为N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下苯不是气体；要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．