题目内容

2．下列物质能与醋酸发生反应的是（　　）
①石蕊
②乙醇
③甘油
④金属铝
⑤氧化镁
⑥碳酸钙
⑦氢氧化铜．
A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤C．①②④⑤⑥⑦D．①②③④⑤⑥⑦

分析 醋酸含有-COOH，具有酸的通性，可发生取代反应和酯化反应，以此解答该题．

解答 解：乙酸具有酸性，具有酸的通性，且酸性比碳酸强，则①④⑤⑥⑦正确；
可与乙醇、甘油发生酯化反应，则②③正确，
故选D．

点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
12．已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等．某实验小组的同学拟回收废旧电池中的部份物质，主要操作流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A．步骤①的操作名称是溶解
B．步骤②中玻璃棒的作用是引流
C．步骤③的操作名称是蒸发
D．步骤④中的双氧水加入滤渣后迅速产生大量气泡
13．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平  B 量筒  C烧杯  D 玻璃棒  E 漏斗  F 500mL容量瓶  G 药匙
H 250mL容量瓶  I 胶头滴管  J 坩埚
需要用到的仪器有ABCDGHI．
10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
（2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl- ）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3++H+ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．
17．为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的加成反应．甲同学设计了如图所示的实验装置，并进行了实验．当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去．甲同学认为达到了实验目的．
乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在170℃超过后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味．由此他推出，产生的气体中应有杂质，可能影响乙烯的检出，必须除去．据此回答下列问题：
（1）写出甲同学实验中两个反应的化学方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）乙同学观察到的黑色物质是C，刺激性气体是SO2．乙同学认为刺激性气体的存在就不能认为溴水褪色是乙烯的加成反应造成的．
原因是（用化学方程表示）：SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr．
（3）丙同学根据甲乙同学的分析，认为还可能有CO、CO2两种气体产生．为证明CO存在，他设计了如下过程（该过程可把实验中产生的有机产物除净）：发现最后气体经点燃是蓝色火焰，确认有一氧化碳．

①设计装置a的作用是安全装置，防倒吸
②浓溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫气体，稀溴水的作用是检验乙烯、二氧化硫是否除尽．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．若5.6 LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$NA
C．14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NA
D．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA
14．缬氨霉素（valinomycin）是一种脂溶性的抗生素，是由12个分子组成的环状化合物，它的结构简式如图所示，有关说法正确的是（　　）
A．缬氨霉素是一种蛋白质
B．缬氨霉素完全水解可得到四种氨基酸
C．缬氨霉素完全水解，其中一种产物与甘油互为同分异构体
D．缬氨霉素完全水解后的产物中有两种产物互为同系物
11．下列有机物核磁共振氢谱只有一组峰的是（　　）
A．B．C．（CH3CO）2OD．
12．己知1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图所示．请写出NO2和CO反应的热化学方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网