“人文奥运.科技奥运.绿色奥运是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为:关于它们的说法中正确的是( )A．在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO4溶液.只氧化分子中的碳碳双键B．1mol利尿酸与氢反应.最多消耗2molH2C．兴奋剂X遇到FeCl3溶液显色.利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征．其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一．以下两种兴奋剂的结构分别为：

关于它们的说法中正确的是（　　）

	A．	在兴奋剂X的水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，只氧化分子中的碳碳双键
	B．	1mol利尿酸与氢反应，最多消耗2molH₂
	C．	兴奋剂X遇到FeCl₃溶液显色，利尿酸可使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	兴奋剂X分子中的所有碳原子不可能共平面

分析 A．兴奋剂X含有碳碳双键和酚羟基，都可被酸性高锰酸钾氧化；
B．利尿酸中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键；
C．兴奋剂X含有酚羟基，可发生显色反应，利尿酸含有碳碳双键，可发生加成反应；
D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面．

解答解：A．兴奋剂X含有碳碳双键和酚羟基，都可被酸性高锰酸钾氧化，故A错误；
B．利尿酸中能与氢气发生加成反应的为苯环、羰基和碳碳双键，则1mol利尿酸与氢反应，最多消耗5molH₂，故B错误；
C．兴奋剂X含有酚羟基，可发生显色反应，利尿酸含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；
D．碳碳双键、连接苯环的碳原子能共面，所以兴奋剂X中所有碳原子能共面，故D错误；
故选C．

点评本题考查有机物结构和性质，侧重考查酚、卤代烃、羧酸的性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，难点是判断原子共面，题目难度不大．

练习册系列答案

9．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（　　）
①烧碱　②纯碱　③金属钠　④氯气　⑤盐酸．

6．煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：
①C+H₂O高温?CO+H₂②CO+H₂O?一定条件CO₂+H₂
获得的气体称为水煤气．某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：
【实验】使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体．
【提出假设】对气体的成份提出了三种假设．
假设1：该气体是 CO、H₂、H₂O．
假设2：该气体是 CO₂、H₂、H₂O．
（1）假设 3：CO、H₂、H₂O、CO₂．
【设计实验方案，验证假设】
他们拟用图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）．

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：
混合气→dc→ij→gh→ij→ef→ab→dc→ij；
（3）仪器A中需加入试剂的是氧化铜（CuO），其中反应的化学方程式是CuO+H₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）仪器B中需加入试剂的名称是无水硫酸铜，其作用是检验水分；
【思考与交流】
（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为将玻璃管改成尖嘴点燃或用气球收集．

13．配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列仪器中：
A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙
H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚
需要用到的仪器有ABCDGHI．

3．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：CH₃CH₂Br$\stackrel{NaCN}{→}$CH₃CH₂CN$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH₃CH₂COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链．请根据下面框图回答问题：

（1）写出A→B、B→C、B→D的化学方程式（有机物写结构简式）
A→B：CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
B→C：CH₃CHBrCH₂Br+2NaCN→CH₃CH（CN）CH₂CN+2nNaBr
B→D：CH₃CHBrCH₂Br+2NaOH→CH₃CH（OH）CH₂OH+2NaBr
（2）写出F结构简式．

．

10．FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
（1）FeCl₃净水的原理是Fe³⁺水解生成的Fe（OH）₃胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃．若酸性FeCl₂废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，c（Cl^- ）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的pH约为2．
（3）FeCl₃在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）³⁺+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃
（4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂O?Fex（OH）y（3x-y）⁺+yH⁺欲使平衡正向移动可采用的方法是bd（填序号）．
a．降温b．加水稀释c．加入NH₄Cl d．加入NaHCO₃
（5）室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	若5.6 LN₂中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
	B．	标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为$\frac{6}{22.4}$N_A
	C．	14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5N_A
	D．	0.1molC₃H₆Cl₂中化学键总数为N_A

8．已知：RCH=CH₂$\stackrel{多部氧化}{→}$RCH₂COOH，如图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应．且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合C_nH_2nO_0.5n-1
（1）B的结构简式为（CH₃）₂CHCHO，Y的结构简式为CH₃COOCH₂CH（CH₃）₂
（2）C和D生成X的化学反应类型为CD
A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管烧瓶、温度计
（5）收集A的装置是③（填序号）

（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是B
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
A．④⑤①②③B．④⑤①③②C．④⑤②③⑤D．④②⑤①③

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