Question

20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量．又知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）

• A． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2165kJ•mol^-1
• B． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ•mol^-1
• C． B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃+3H₂O△H=-2165kJ•mol^-1
• D． B₂H₆（g）+O₂（g）═B₂O₃（s）+H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1

Answer 1

分析 0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165 kJ/mol①，又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/moL②，根据盖斯定律，①+②×3得反应：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g），据此进行计算焓变，然后结合热化学方程式的书写原则进行判断．

解答 解：0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在O₂中燃烧，生成固态B₂O₃和液态H₂O，放出649.5kJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量为：649.5kJ×$\frac{1mol}{0.3mol}$=2165kJ，反应的热化学方程式为：①B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，已知②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/moL，
根据盖斯定律，①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故选B．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，判断热化学方程式正误时需要分析：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比等，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．