题目内容

10．有关Al与NaOH溶液反应的说法中正确的是（　　）
A．铝是还原剂，其氧化产物是H2B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2
C．铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂D．H2O是氧化剂，Al被氧化

分析 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物．

解答 解：A．铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误；
B．氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；
C．铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；
D．H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大．

练习册系列答案
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20．0.3mol的气体高能燃料乙硼烷（B2H6）在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量．又知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2165kJ•mol-1
B．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（g）△H=-2033kJ•mol-1
C．B2H6（g）+3O2（g）═B2O3+3H2O△H=-2165kJ•mol-1
D．B2H6（g）+O2（g）═B2O3（s）+H2O（l）△H=-2165kJ•mol-1
1．下列药品中主要成分不属于天然药物的是（　　）
A．麻黄碱B．青霉素C．板蓝根冲剂D．牛黄解毒丸
18．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（　　）
A．硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B．水、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、生石灰D．硝酸、食盐水、烧碱
5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．NaOH溶液中滴入CuSO4溶液　OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓
B．乙醛发生银镜反应CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+NH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．醋酸与碳酸钠溶液反应　CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．溴乙烷中滴入AgNO3溶液　Ag++Br-=AgBr↓
1．如图所示装置，该装置用于制备少量乙酸乙酯，请回答：
①试管Ⅰ中盛有的试剂是浓硫酸、乙酸和乙醇；
②试管Ⅱ中的试剂是饱和Na2CO3溶液；它的作用是溶解乙醇、中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
③浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂；
④化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
8．已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：
（一）制备乙酸乙酯粗产品：如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗产品．
（1）写出蒸馏烧瓶中发生的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）冷凝水流经冷凝管时应从b进入（填“a”或“b”）．
（3）烧瓶中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
（二）对乙酸乙酯进行精制
（1）为了除去粗产品其中的醋酸，可向产品中加入饱和碳酸钠溶液，然后进行分液（填操作）
（2）再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，除去乙醇．
（3）最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行蒸馏（填操作），即可得到纯净的乙酸乙酯．
5．二氧化钛是制取航天航空工业钛合金的重要原料．用钛铁矿[主要成分是钛酸亚铁（FeTiO3），含少量Fe2O3、MgO、SiO2等杂质]作原料生产金属钛和绿矾（FeSO4•7H2O）等产品的一种工艺流程如下：
已知：Ti有两种价态，在水溶液中主要以TiO2+（无色）、Ti3+（紫色）形式存在．

请回答下列问题：
（1）硫酸与FeTiO3反应生成TiOSO4的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）滤液1中加入适量铁粉，至刚好出现紫色为止，此时溶液仍呈强酸性．
已知：氧化性：Fe3+＞TiO2+＞H+．则加入铁粉的作用是使Fe3+完全还原为Fe2+；同时避免过量的铁将TiO2+还原成Ti3+，影响产品的纯度．
（3）滤液2中加入适量的试剂A，可选用b（填编号）．
a．稀H2SO4b．MgCO3c．通入CO2d．鼓入空气
（4）已知25℃，101kPa时，由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ•mol-1．
（5）用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．写出阴极区反应的电极总反应式是TiO2+4e-=Ti+2O2-．

（6）假如FeTiO3中的铁元素占矿物中铁元素总量的a%；某次生产中，向滤液1中加入纯铁粉为b kg，得到绿矾晶体的质量为cKg，整个过程中铁元素的总利用率为80%，Ti元素的转化率为90%，其他损失忽略不计．按上述流程，得到TiO2（3.247ac-12.86ab）×10-3kg（用数字和字母表示）．[已知：M（FeSO4•7H2O）=278g•mol-1]．
6．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500mL．

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液     B．长期贮存溶液
C．用来加热溶解固体溶质    D．量取一定体积的液体
（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．

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