题目内容
13．对于反应3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）| A． | Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | 被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5 | |
| C． | 氧化剂与还原剂的物质的量的比为1：2 | |
| D． | 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 |
分析 3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气为氧化剂也为还原剂，故A错误；
B．由电子和原子守恒可知，5个Cl被还原与1个Cl被氧化时遵循电子守恒，则被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1：5，故B正确；
C．氧化剂与还原剂均为氯气，物质的量的比为5：1，故C错误；
D．每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）
将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线和电流表连接成原电池．装置如图所示，此电池工作时，下列叙述中正确的是（ ）| A． | Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ | |
| B． | 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理 | |
| C． | 正极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
| D． | Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
室温时，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．
8．常温下，将一元酸HA溶液和一元碱MOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
下列判断正确的是（ ）
| 实验编号 | C（HA）mol•L-1 | c（MOH）/mol•L-1 | 混合溶液的pH |
| 甲 | pH=2 | pH=12 | pH＜7 |
| 乙 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
| 丙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
| 丁 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
| A． | a＞7 | |
| B． | 在乙组混合液中c（OH-）-c（HA）=10-amol/L | |
| C． | c1＜0.2 | |
| D． | 在丁组混合液中c（M+）＞c（A-） |
某化学兴趣小组为探究SO2的化学性质，设计了如图所示的装置进行实验．回答下列问题：
2．2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动．其中的雾霾属于下列分散系中的（ ）
| A． | 溶液 | B． | 胶体 | C． | 悬浊液 | D． | 乳浊液 |
3．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃ | |
| B． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ | |
| C． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ | |
| D． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |